寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：．
（2）將CO₂通入苯酚鈉溶液中：．
（3）把濃溴水滴入苯酚稀溶液中：．
（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：．

Ⅰ化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　　）
A．定性檢驗(yàn)SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）下列有關(guān)說法中正確的有
①用pH試紙測得氯水的pH為3.5    
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
Ⅱ（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．該溫度下，0.9mol?L^-1NaOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=．
（2）向含有0.020molCH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是；已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）= mol?L^-1．

某實(shí)驗(yàn)小組采取如下步驟測定某苯酚樣品的純度．
步驟I．向反應(yīng)器中加入KBr0₃-KBr（ KBr稍過量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入過量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示劑，用0.1mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40mL．
（1）寫出KBrO₃-KBr混合溶液酸化后生成Br₂的離子方程式
（2）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂的反應(yīng)如下，請配平該離子方程式
I₂+S₂O

2 3

-I^-+S₄O

2- 6

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化為
步驟II．①將苯酚樣品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反應(yīng)器中．
②再加入與步驟I中相同的KBrO₃-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀產(chǎn)生．
③繼續(xù)加入過量KI溶液，生成的I₂仍用0.1mol/L的I^j₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19mL
（3）寫出②中苯酚轉(zhuǎn)化成白色沉淀的化學(xué)方程式
（4）綜合步驟Ⅰ、Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，參與（3）反應(yīng)的n（Br₂）=（只要求列出計(jì)算式）．
（5）該苯酚樣品的純度為．

計(jì)算題
將xmL NO和NO₂的混合氣體通入水吸收后，得到amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O₂混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B．
（1）請判斷無色氣體A、B是什么？（2）A氣體的體積是多少？（3）x的取值范圍是什么？

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L^-1的氨水和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol?L^-1的稀鹽酸，滴定曲線如圖所示，請回答以下問題．
（1）為減少誤差，滴定氨水時(shí)宜選用作為指示劑；
（2）計(jì)算25℃時(shí)此氨水的電離度α（NH₃?H₂O）=；
（3）分析滴定曲線，下列說法正確的是．
A．滴定氨水曲線中a點(diǎn)時(shí)：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
B．滴定過程中的任何一點(diǎn)均有：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
C．當(dāng)?shù)蔚絧H=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（鹽酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（鹽酸）=20mL
D．當(dāng)?shù)味ò彼�消耗的V（鹽酸）≥120mL時(shí)，一定有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）當(dāng)在濃度均為0.3mol?L^-1的氨水和氯化銨混合溶液中滴加少量稀鹽酸或稀NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的pH幾乎不變，其原因是．

用32g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（1）生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）該反應(yīng)中做氧化劑的H₂SO₄的物質(zhì)的量為多少？

某課外活動(dòng)小組對一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚興趣．試通過實(shí)驗(yàn)來探究其成分
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)裝置：

該裝置B中發(fā)生的離子方程式是．
裝置B的作用是．
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末有紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時(shí)觀察到澄清的石灰水變渾濁．
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
甲認(rèn)為：依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵
乙認(rèn)為：僅從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，他增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用磁鐵靠近黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引．于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論．
請你通過該反應(yīng)的相關(guān)資料對他們的結(jié)論作出判斷，并通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其合理性：
（1）在一定條件下，一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe₂O₃+CO═2Fe₃O₄+CO₂     3Fe₃O₄+4CO═2Fe+4CO
（2）四氧化三鐵（Fe₃O₄）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引．
甲、乙同學(xué)的結(jié)論．
你對此評價(jià)的理由是．
Ⅳ、實(shí)驗(yàn)探究
對反應(yīng)后固體成分提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Fe；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Fe₃O₄；
假設(shè)3：反應(yīng)后固體中．
為確定實(shí)驗(yàn)中最后產(chǎn)物中的成分，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請你利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置．
限選試劑和儀器：1mol/L CuSO₄、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 鹽酸、0.01mol/L 氨水、試管、玻璃棒、膠頭滴管．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一；取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別與A、B試管中，加入足量1mol/L CuSO4溶液，攪拌溶解．	（1）若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其它現(xiàn)象，則黑色固體為   ， （2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有
步驟二：對試管B中溶液過濾，將所的固體洗滌干凈后加足量1mol/L鹽酸后再依次分別加入適量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液．	①若溶液不變紅色，則   ②若溶液變紅色，則

Ⅴ、延伸探究：丁同學(xué)試圖通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分，你認(rèn)為可行嗎？（假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng)）（填“行”或“不行”）
理由是：．

反應(yīng)A（g）+B（g）?c（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）圖中a、b分別表示：a：；b：．
（2）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是．