將2mol SO₂和1mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，當反應進行到時間t₀點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應的平衡常數表達式為．
（2）反應進行到t₀時SO₂的體積分數為．
（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應開始到t₀點這段時間SO₂物質的量變化曲線．
（4）當反應進行到t₁時間時（t₁＞t₀），給上述反應容器加熱到溫度T₂ （T₂＞T₁），反應在t₂ 時間時（t₂＞t₁）重新達到平衡狀 態(tài)，這時K值（填“增大”“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c（SO₃）=a mol/L．
（1）0min～4min內生成O₂平均速率v（O₂）=；
（2）達到平衡時c（O₂）=c（SO₂），則a=mol/L；
（3）若起始時n（SO₃）、n（SO₂）、n（O₂）（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當上述反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強
D、減小壓強     E、加入催化劑      G、移出氧氣．

已知下列反應（反應所需的條件、反應物的濃度和方程式中各物質的化學計量數均已略去）：
①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
請回答：
Ⅰ．若A是一種鈉鹽，該反應①是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法，用鐵和石墨作電極按圖所示裝置，實現反應①
（1）圖示中鐵電極是（填“X”或“Y”）極，工業(yè)生產中從甲口進入裝置的是，從丁口流出的是，常用溫下反
應②的離子方程式為
（2）現有100mL A溶液，當收集到112ml a氣體（標準狀況假設氣體全部逸出收集）時，停止通電，此時將余下溶液均勻混合后，常用溫下其pH約為（假設溶液體積沒有變化）
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見的液態(tài)化合物，F是一種能使品紅試液褪色的無色氣體寫出反應①、②的化學方程式：①②．

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）樣品中Cl^-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結果（質量分數）會
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數．

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測得生成CO₂的體積為8.96L（標準狀況），生成H₂O的質量為9.0克．
（1）求該烴的分子式
（2）寫出該烴可能有的結構簡式．

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外分布在3個不同短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
（1）Q在周期表中的位置為；
（2）Z與W形成的4核分子的結構式為；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：
．
（4）W₂與Z₂反應生成化合物甲，W₂與Q₂反應生成化合物乙．
已知反應：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：，該反應的平衡常數表達式為；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
①若氣體體積較原來減少20%，則丁的轉化率為；
②若僅將壓強縮小為原來的一半，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數將（填變大、變小或不變）．

以甲烷（CH₄）、合成氣（CO和H₂）、CO₂、甲醇（CH₃OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應物可以反應合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫 度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度為℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式．
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質為；該電池負極的電極反應式為：．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO₂時，有N_A個電子轉移．
③若該電池通入O₂的量為1L（標準狀況），且反應完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產生Cl₂的體積為L（標準狀況）．

天然氣中伴隨有H₂S等含硫化合物，脫硫方法有多種：
（1）一種濕法脫硫是用硫酸鉀溶液吸收其中的H₂S，同時生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為．
（2）一種干法脫硫，其涉及反應：H₂（g）+CO（g）+SO₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）+S（s），△H＜0．
要高脫硫率可采取的措施是．
a．高壓   b．加入催化劑   c．減少CO₂的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出硫
（3）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實現常溫脫硫
①脫硫：Fe₂O₃?H₂O（s）+3H₂S（g）=Fe₂O₃?H₂O（s）+3H₂O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe₂O₃?H₂O（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃?H₂O（s）+6S（g）△H=-bkJ/mol
則2H₂S（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2S（s）△H=（用a、b表示）．
（4）一種改進的克勞斯法脫硫的工藝即WSA硫酸工藝，化學反應如下：
H₂S+1.5O₂=H₂O+SO₂，SO₂+0.5O₂?SO₃
SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（g），H₂SO₄（g）+0.17H₂O（g）→H₂SO₄（aq）
該法最終得到的硫酸溶液的質量分數為．

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　�。�