下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）

互動(dòng)交流學(xué)習(xí)體會(huì)是新課改倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方法之一．以下A、B、C、D 四種說(shuō)法是四位同學(xué)相互交流的學(xué)習(xí)體會(huì)，其中有錯(cuò)誤的是（　　）

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，?和○分別表示不同的原子．對(duì)此反應(yīng)的分類不正確的是（　�。�

若某反應(yīng)的方程式為：A+酸═鹽+水，則A不可能屬于（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8克鐵和2.3克鈉分別與100ml 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，則放出H₂的體積是（　　）

下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（　�。�

某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO₃充分反應(yīng)，假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問(wèn)題：
（1）OC段和DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：OC段：；DE段：．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出任意一個(gè)Al、Fe與極稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B與A的差值為mol．
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL．
（5）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

（1）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O氧化劑：，還原劑：．

今有下列4個(gè)反應(yīng)：
①SiO₂+CaO

高溫  .

CaSiO₃ ②NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O       ④AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
試完成：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有；屬于化合反應(yīng)的有；屬于分解反應(yīng)的有．
（2）屬于氧化還原反應(yīng)的是，反應(yīng)中被氧化的元素是，氧化劑是．
（3）屬于離子反應(yīng)的是，該反應(yīng)的離子方程式是．