質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是，體積最小的是．

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液進行實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液	溶液先變紅
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有，溶液中肯定存在的離子是．
（2）請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．

同溫同壓下，10ml氣體A₂和30ml氣體B₂恰好完全化合，生成20ml氣體X．則氣體X的化學式為（用A、B表示），其判斷依據(jù)為．

在治療甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科學家一直表示，達菲類流感特效藥可治療這種新型流感病毒，它是由我國特有中藥材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）為原料合成的．已知莽草酸結(jié)構(gòu)式如圖：
（1）莽草酸中含氧官能團名稱為．
（2）莽草酸能與有機物A完全發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量為216．寫出A的化學式，與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體有種．
（3）莽草酸在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，能生成一種芳香族化合物，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）環(huán)狀有機物B是莽草酸的同分異構(gòu)體，1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol金屬銀；1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol H₂．試寫出符合上述條件的有機物B的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種）．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，分別含有下列陰陽離子（離子不可重復）．

陰離子	OH-、Cl-、C O 2- 3 、N O - 3 、S O 2- 4
陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag、Ba2+

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②A、E兩溶液反應(yīng)既有氣體，又有沉淀生成，A、C兩溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生．
③D與其他四種溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生沉淀，C只與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出：①B的化學式，②D與A反應(yīng)生成難溶物的K_sp表達式．
（2）A與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）將pH相同的等體積A、B兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH關(guān)系是：pH_ApH_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將C溶液逐滴加入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．
（5）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐漸中入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．

氨基甲酸銨（簡稱甲銨）廣泛用于生產(chǎn)藥品、電子元件等，是一種優(yōu)良的氨化劑．
（1）甲銨可發(fā)生水解反應(yīng)：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．不同pH和溫度（T）下，溶液中NH₂COONH₄的濃度減少一半所需時間（t）如下表所示．已知NH₂COONH₄的起始濃度均為0.08mol?L^-1．

pH t/min T/℃	10.0	9.0	8.0	7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	5	2

①在20℃pH=8.0的條件下，反應(yīng)從起始至NH₂COONH₄的濃度減少一半時NH₂COONH₄的水解平均速率為．
②分析表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，溶液的pH增大，NH₂COONH₄水解反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，NH₂COONH₄水解反應(yīng)速率．
（2）一定條件下，NH₃和CO₂反應(yīng)可生成甲銨：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H，向某密閉容器中充入2mol NH₃和1molCO₂發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為70%，同時反應(yīng)放出65.52kJ熱量．
①升高溫度，固體質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；壓縮容器體積，氣體質(zhì)量．
②上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=．

二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．請回答相關(guān)問題：
（1）有人提出如下方案防治酸雨：常溫下將含有SO₂的廢氣通入FeCl₃ 溶液中，然后在所得溶液中提取晶體而實現(xiàn)SO₂的回收利用．
①參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是．
②若要從所得溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)     　C．漏斗　　D．燒杯      E．玻璃棒     F． 坩堝
（2）將SO₂和O₂的混合氣體通入容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達平衡時測得SO₂、O₂和SO₃物質(zhì)的量分別為2.0mol、1.0mol和3.0mol． 則該條件下，試計算2SO₂+O₂?2SO₃ 反應(yīng)的平衡常數(shù)為及SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（3）若用過量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下制SO₂，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計算所得的SO₂的體積要多．請你對氣體的組成提出合理猜想，并說明驗證的方法．
①猜想：；
②驗證方法：．

某興趣小組對乙酸進行研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙酸的熔點16.6℃、沸點為117.9℃．乙酸應(yīng)保存在 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時無水乙酸會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是 （填選項）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實驗一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=

已電離的溶質(zhì)分子數(shù)

原有溶質(zhì)分子總數(shù)

×100%
（3）為準確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤洗過的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L^-1 NaOH標 準溶液滴定至終點．做3次平行實驗，記錄數(shù)據(jù)．以上實驗步驟中存在的明顯錯誤是
（4）改正（3）的錯誤后，測得NaOH標準溶液的平均用量為20.00mL．使用測定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實驗測得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10^-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為．
【實驗二】探究溫度對該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實現(xiàn)該實驗?zāi)康�，利用實驗一的結(jié)果，還需要增加實驗，其方案為
（7）采用DIS技術(shù)（如圖1）可更快更直觀地得出實驗結(jié)果．

將20.00mLO.1000mol?L^-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實驗可推出的結(jié)論是．

在室溫下，向100mL CuSO₄飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

，消耗了20mL Na₂S₂O₃溶液，計算：
（1）原飽和溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）若CuSO₄飽和溶液的密度為1.0g/cm³，室溫時CuSO₄的溶解度是多少．．

常溫下，將150mL 22% NaNO₃ 溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度．