如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

20mL某氣態(tài)烴，在100mLO₂里充分燃燒后烣復(fù)到原狀況（常溫、常壓），氣體體積為70mL．求該氣態(tài)烴可能的分子式？寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是．
（2）B的化學(xué)式：，K的電子式：．
（3）寫出④的離子方程式：．
（4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．

某氣態(tài)有機(jī)物5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測得質(zhì)量為14g，在氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和18g水，求該化合物的分子式，已知該化合物可以使溴水褪色，并寫出其可能結(jié)構(gòu)簡式．（不考慮立體異構(gòu)）

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：填空回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的正反應(yīng)是反應(yīng)
（2）達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為
（3）達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)即可）
（4）在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”），原因是．

按要求，根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）相同條件下，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體，體積比為，密度比為．
（2）11.2g Fe與一定量的H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，所得溶液的體積為500mL，密度為1.52g/ml．則所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）已知一個N₂O₃分子的質(zhì)量為a g，一個N₂O₅分子的質(zhì)量為b g，則一個NO₂分子的質(zhì)量為g；以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO₂的相對分子質(zhì)量為（用含a和b的代數(shù)式表示）．

甲、乙兩同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題．
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）甲同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是．
（3）甲同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應(yīng)（用離子方程式表示）．
（4）乙同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）一段時間后，兩同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有性，因此，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準(zhǔn)備用如圖3所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應(yīng)．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是．反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂

在一定條件下，將N₂和H₂的混合氣體100ml通入密閉容器中，達(dá)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，又測得此時混合氣體的平均分子量為9．試求
（1）原混合氣體中N₂和H₂各多少毫升？
（2）H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

在體積為VL的密閉容器中，充入a molN₂和b molH₂，經(jīng)3分鐘生成c molNH₃．試回答下面問題：
（1）以N2為研究對象，計算其速率v（N₂）的值
（2）求H₂的轉(zhuǎn)化率
（3）求3分鐘時NH₃的體積分?jǐn)?shù)
（4）計算反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比．

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），10min后達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的

5

6

，試計算：
（1）A的轉(zhuǎn)化率
（2）平衡常數(shù)K
（3）10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率．