金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失     B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出  D．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的燒杯中
（3）假設(shè)甲乙丙中所用的鈉相同，按乙中的演示方法將鈉用鋁箔包好并扎一些小孔，結(jié)果收集的氫氣最多，寫出有關(guān)氫氣增多的離子方程式．

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸（濃度為12mol/L）反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：
（1）31.6克KMnO₄參與反應(yīng)，最多能氧化多少克HCl？
（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸是，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．
①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式．．

取6.60克NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30克，計(jì)算原混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性．②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色．③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象如下：a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀逐漸溶解，直至消失；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．④取適量③得到的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）僅由③可證明離子存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c；d．
（2）綜合判斷填空：①上述澄清溶液中一定存在的離子有②可能存在的離子有，檢驗(yàn)該離子是否存在的方法為．

為測(cè)定某石灰石樣品中CaCO₃的含量（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），稱取100g該樣品，加入足量稀鹽酸，測(cè)得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體16.8L，計(jì)算：
（1）生成CO₂的物質(zhì)的量；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．甲、乙兩同學(xué)可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．觀察兩同學(xué)的方案，你認(rèn)為（填“甲”或“乙”）更合理，理由是．

（2）丙同學(xué)另外設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過氧化氫酶對(duì)H₂O₂分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：
①在試管A中加入3%的雙氧水5mL，再加入新鮮的雞肝片1g，有氣體產(chǎn)生；
②在試管B中加入3%的雙氧水5mL，再加入煮熟的雞肝片1g，無氣體產(chǎn)生；
③在試管C中加入3%的雙氧水3mL和10%的H₂SO₄2mL，再加入新鮮的雞肝片1g，無氣體產(chǎn)生．
由上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是．寫出①中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為．在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為．檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方 法是．
③若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．

下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是（　�。�

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�