衛(wèi)星發(fā)射時是以N₂H₄（聯(lián)氨）和N₂O₄為火箭的動力源．反應溫度高達2700℃，反應式為2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．對于該反應的說法正確的是（　�。�

現有34g某氣體，它的摩爾質量為17g/mol，則：
（1）該氣體的物質的量為mol
（2）該氣體含有的分子數約為個
（3）該氣體在標準狀況下占有的體積約為L
（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質的量濃度為mol/L．

可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質
（3）分離石油中各不同沸點范圍的成分
（4）分離水和苯的混合物．

相同條件下，同質量的SO₂和SO₃氣體，體積比為，密度比為．

（1）1.7g氨氣的物質的量為，在標準狀況下的體積為，其中所含的分子數與g氮氣所含的分子數相同，與g氮氣所含的原子數相同．
（2）在一定溫度和壓強下，20體積氣體N₂跟30體積O₂化合生成20體積某氣體C，則C的化學式為．

等質量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），物質的量之比為，所含氧原子的個數之比為．

某原電池中，電解質溶液為KOH（aq），分別向負極通入C₂H₄或Al（g），分別向正極通入O₂或Cl₂．試完成下列問題：
（1）當分別通入C₂H₄和O₂時：①正極反應：；　②負極反應：；③電池總反應：；
④溶液pH的變化：（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
（2）當分別通入Al（g）和Cl₂時：
①正極反應：；�、谪摌O反應：；③電池總反應：；�、苋芤簆H的變化：．

取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，可看到斷面呈色，具有光澤，但斷面很快變，主要是由于生成一薄層．若把鈉水中，其反應的化學方程式為．

2molCO₂的質量為 g，含分子數約為 個，在標準狀況下所占有的體積約為 L，含氧原子的物質的量為 mol．

（1）2molO₃和3molO₂的質量之比為，分子數之比為，同溫同壓下的密度之比為．含氧原子數之比為．
（2）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合氣體中CO和CO₂物質的量之比為，混合氣體的平均相對分子質量是，相對氫氣的密度是．
（3）氣體化合物A化學式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，則A的化學式為．該反應的方程式為．
（4）對于反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，1molP參加反應轉移的電子數為，被氧化的磷與被還原的磷的質量比為，1molCuSO₄可以氧化mol的磷．