相關(guān)習題
 0  138126  138134  138140  138144  138150  138152  138156  138162  138164  138170  138176  138180  138182  138186  138192  138194  138200  138204  138206  138210  138212  138216  138218  138220  138221  138222  138224  138225  138226  138228  138230  138234  138236  138240  138242  138246  138252  138254  138260  138264  138266  138270  138276  138282  138284  138290  138294  138296  138302  138306  138312  138320  203614 

科目： 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液：Cu2++2OH-
電解
.
.
Cu+O2↑+H2↑
C、將足量Cl2通入到FeI2溶液中：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+6Cl-+2Fe3+
D、金屬Al溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L乙烷分子含極性鍵數(shù)6NA
B、0.1 molNa與足量水反應生成H2 0.1NA
C、46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA
D、15 g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　　）
A、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L已烷所含碳原子數(shù)為6NA
C、20℃、1.01×105Pa時，1.6gC2H4和1.2g CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1NA
D、0.1L 3mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線如圖所示，則在混合后的溶液中下列粒子濃度的關(guān)系式干不正確的是（忽略溶液混合時體積變化）（　�。�
A、pH=8時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a點時：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C、PH=7時：c（CH3COO-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
D、b點時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、銅和稀硝酸反應：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽離子數(shù)目為NA
②標準狀況下，22.4LCH3OH中含有的碳原子數(shù)為NA
③室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)為4.5NA
④標準狀況下，44.8LNO與22.4L02混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA
⑤標準狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

（1）①用1.0mol?L-1鹽酸配制100mL 0.10mol?L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如圖1所示，則滴定所用鹽酸體積為
 
．
（2）如圖2所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進入集氣瓶．該集氣瓶中的氣體可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

Ⅰ．在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
達到平衡時，體積為反應前的
2
3
．求：
（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：（1）
 
（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學式為
 
；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
 （填化學式）．
（3）C溶液與D溶液反應的離子方程式為
 

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

（5）已知沉淀甲的Ksp=x，將0.03mol．L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
 （用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案