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下列說法正確的是( 。
A、二氧化硅溶于水顯酸性
B、光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),利用光纜通訊,能同時傳送大量信息
C、因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C、1mol金屬鈉與氧氣反應(yīng),不論生成氧化鈉還是過氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 molH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,它的氧化性比KMnO4更強(qiáng),在處理水的過程中被還原成Fe3+
(1)完成并配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式
 
Fe(NO33+
 
NaOH+
 
Cl2=
 
Na2FeO4+
 
NaNO3+
 
NaCl+
 
 

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比
 

(2)鐵酸鈉除利用其強(qiáng)氧化性作消毒劑外,還能作凈水劑,用適當(dāng)?shù)姆匠淌秸f明作凈水劑的原因
 

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我國南方某些地方的井水拿來久置后,井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”,當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理.
(1)井水久置后,水面浮著一層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)
 
;
(2)用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是
 
,離子方程式是
 

(3)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是
 

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有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(標(biāo)況下)并余5.44g Fe,向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LCl2(標(biāo)況),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求:
(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度;9.2mol/L    
(2)混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù).85.6%

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設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.最近有人制造了一種燃料電池,一個極通入空氣,另一個極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,回答如下問題:
(1)以丁烷為汽油代表,這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是:
 

(2)這個電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O,正極發(fā)生的反應(yīng)是:
 
;固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是:
 
;向外電路釋放電子的電極是:
 
;
(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是:
 

(4)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道,有人估計,完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年,這正是新一代化學(xué)家的歷史使命.
(5)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2,溶于水達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?H++HCO3-的平衡常數(shù)K1=
 
.(已知:10-5.60=2.5×10-6

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(一)在配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作出現(xiàn)的后果是(填:“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體.
 

(2)配制氯化鈉溶液時,容量瓶中有少量水.
 

(3)配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液.
 

(4)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線.
 

(二)(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,如小燒杯的質(zhì)量為32.6g,用“↓”表示在托盤上放砝碼,“↑”表示從托盤上取砝碼,請用箭頭在下表中填空,表示稱量過程,并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示).
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
取用砝碼情況
 
 
 
 
 

(2)圖2表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是
 
mL.
(3)配制0.5mol?L-1NaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為
 

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(1)銅鋅原電池裝置如圖.請回答:
①簡述實驗現(xiàn)象
 
 

②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶
 
電荷(填“正”或“負(fù)”).
(2)已知某原電池的反應(yīng)原理是:Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s).
請在方框中畫出該原電池裝置簡圖(要求含鹽橋)并標(biāo)出外電路的電子流向.

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實驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)選用的主要儀器有托盤天平,還有①
 
,②
 
,③
 
,④
 
,⑤
 

(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上.
A.在燒杯中溶解NaCl.B.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 
C.反復(fù)顛倒搖勻          D.多次洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
E.用托盤天平稱量NaCl.F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 

(3)若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液,現(xiàn)用容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是
 

A.稱取稱取5.9gNaCl,加入450mL水配成溶液
B.稱取5.3gNaCl配成500mL溶液
C.稱取5.3gNaCl,配成450mL溶液
D.稱取5.9gNaCl配成500mL溶液
(4)下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
(多項,填序號).
A.配制過程中,有少量溶液濺到外面.  B.定容時仰視容量瓶刻度線
C.容量瓶中原有少量水                D.定容時俯視容量瓶刻度線
E.稱量時物品和砝碼的位置放反了.    F.沒有多次洗滌.

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液溶膠中,膠體粒子的帶電是有一定規(guī)律的:通常,金屬氧化物、氫氧化物膠體粒子帶正電荷;而非金屬氧化物、金屬硫化物等膠體粒子帶負(fù)電荷.生產(chǎn)某些精致陶瓷時,需要對黏土進(jìn)行凈化,除去其中混雜的可能使陶瓷制品呈現(xiàn)雜色的CuO、Fe2O3等金屬氧化物雜質(zhì).有一種凈化方法如下:
在黏土中加水?dāng)嚢瑁蛊渥優(yōu)闈{狀物,然后在其中插入直流電極,一段時間后,可在其中某一極周圍得到較純凈的黏土,而在另一極周圍收集到氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物雜質(zhì).
(1)上述凈化操作利用了膠體的哪一性質(zhì)?
(2)你認(rèn)為黏土的膠體粒子帶有什么性質(zhì)的電荷?簡要敘述你推斷的依據(jù).

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