甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO₄^2-離子．
甲的實(shí)驗(yàn)為：

（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有離子（僅填一種）也會(huì)有此現(xiàn)象．
乙的實(shí)驗(yàn)為：

（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有離子（僅填一種）也會(huì)有此現(xiàn)象．
丙的實(shí)驗(yàn)為：

若丙方案合理，回答：
（3）若丙實(shí)驗(yàn)合理，則其中試劑Ⅰ是，現(xiàn)象Ⅰ是；試劑Ⅱ是，現(xiàn)象Ⅱ是．（若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填）

仔細(xì)觀察如圖兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（2）目前堿性鋅錳電池市場(chǎng)占有率和使用率遠(yuǎn)高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有（填序號(hào)）．
A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率
B．前者用KOH代替了后者的NH₄Cl，降低了對(duì)金屬外殼的腐蝕
C．前者可反復(fù)充放電，可多次使用，而后者只是一次電源
D．前者對(duì)環(huán)境無任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可
（3）使用以下給定的試劑和儀器：裝有瓊脂的飽和KCl溶液的鹽橋、電流計(jì)（以A表示），其他試劑和儀器任選，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)電化學(xué)裝置證明金屬活潑性Zn＞Cu，裝置圖畫于方框中，并進(jìn)行必要的文字標(biāo)注．．

2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全國(guó)許多數(shù)萬名嬰幼兒飲用三鹿等品牌奶粉后出現(xiàn)泌尿系統(tǒng)異常，有些嬰兒還患上腎結(jié)石．其原因是少數(shù)不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C₃N₆H₆，則該物質(zhì)中碳、氮、氫三種元素的物質(zhì)的量之比是，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%

（1）水是生活中不可缺少的物質(zhì)，A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì)，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．請(qǐng)寫出A、B分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，．
（2）NaAlO₂的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）
（3）NaNH₂可由金屬鈉與液氨反應(yīng)得到，遇水產(chǎn)生兩種堿．寫出NaNH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10^-10（mol/L）²，1.5×10^-16（mol?L）²．若向200mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小是．

國(guó)家“十二五規(guī)劃”明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，“節(jié)能減排”的含義就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放．合成氨反應(yīng)放出的熱量可用于供暖和發(fā)電，是節(jié)能的有效措施之一．請(qǐng)你結(jié)合學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：3充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，如圖為450℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．
①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：．
②如圖中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為．
③在壓強(qiáng)為30MPa下，若將反應(yīng)體系的溫度升高至500℃，則達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0，一定溫度下，在體積為1L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

時(shí)間/min	CH4（mol）	H2O（mol）	CO（mol）	H2（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	0.20	0.80	0.20	a
7	0.20	0.80	0.20	a
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①上表中a=；前5min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速v（CH₄）=．
②寫出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果．
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是（填字母）．
A．減少CH₄的物質(zhì)的量              B．降低溫度
C．升高溫度                        D．充入H₂．

在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O₂稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO₂稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　　）

已知反應(yīng)：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，下列說法正確的是（　�。�

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

分別用下列各組物質(zhì)作為單體，在一定條件下，通過縮合聚合反應(yīng)能合成高分子化合物的是 （　�。�
①乙烯、丙烯、苯乙烯  ②乙酸、乙二醇  ③1，6-己二酸，1，6-己二胺④對(duì)苯二甲酸、乙二醇  ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸  ⑥α-羥基丙酸．