常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意圖．
回答下列問題：
（1）選擇容量瓶的規(guī)格是．
（2）①中稱得Na₂CO₃g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是、．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視；
B．沒有進行操作步驟④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外；
D．在步驟④中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼）．

工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO₂+2C

3273K  .

Si（粗）+2CO↑；SiO₂+3C

3273K  .

SiC+2CO↑．
（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的 C 和 SiO₂ 的質(zhì)量比為．
（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl₂（g） 

723～773K  .

SiCl₄（l）；SiCl₄+2H₂

1373～1453K  .

Si（純）+4HCl．
若上述反應(yīng)中Si（粗）和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂 噸．
（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應(yīng)①為：Si（粗）+3HCl（g）

553～573K  .

SiHCl₃（l）+H₂（g）；則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
假設(shè)每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為α₁，反應(yīng)②中H2的利用率為α₂，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補充投入HCl和H₂的物質(zhì)的量之比是5：1．則α₁與α₂的代數(shù)關(guān)系式為．

化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：
（1）溶液A為溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有，
（2）操作Ⅰ為；操作Ⅱ為，
（3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為，
（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是，該工藝的優(yōu)點是
 （答一條，合理即可）．

某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．
（1）試劑A是，試劑A需要過量的原因是．
（2）操作a得到的濾渣的成分是，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、、．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是．
（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，部分裝置如圖：

①碳棒接直流電源的極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為．
②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號）是B接，接．在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖．

M5纖維是一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）：
已知F的結(jié)構(gòu)簡式為：
請回答：
（1）反應(yīng)類型：A→B，B→C．
（2）某些芳香族有機物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有（填序號）．
a．兩個羥基        b．一個醛基        c．兩個醛基        d．一個羧基
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
B→C，
D→E．
（4）請設(shè)計一個實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，依次需要加入的試劑是、、．

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M為二價金屬離子），如Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，制備流程為：

根據(jù)題意回答問題：
（1）現(xiàn)稱取2.8g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入g的FeCl₃固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe₃O₄．
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃為原料，要獲得18.0克MgO?2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6g固體．該產(chǎn)品的化學(xué)式為．
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe

3+ 1-x

?C

r

3+ x

?O4]，現(xiàn)有15.2g FeSO₄，經(jīng)Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為．

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO₂+N₂；△H＜0．已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

實驗編號	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ		1.20×10-3		124
Ⅲ	350		5.80×10-3

（1）請?zhí)钊�表中的各空格�?br />（2）請在右上邊給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號．
II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．該溫度下，若開始時向上述容器中充入1molN₂和一定量的O₂，平衡時O₂與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N₂的物質(zhì)的量是．