某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)。

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有 的干燥管。

（3）利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是 。

（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是 ，其作用是 ；寫出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（10分）已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，戊 。

（2）F轉(zhuǎn)化為C的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 。

（3）寫出②中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是： （填序號(hào)）。

（9分）將Mg 、Al組成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點(diǎn)沉淀的成分是 （用化學(xué)式表示）。

（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= 。

（3）V2= 。

（4）若混合物仍為0．1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為 。

從利用金屬的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是

①地殼中的金屬元素的含量 ②金屬活動(dòng)性順序

③金屬的導(dǎo)電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性

A.①③ B.②④ C.③⑤ D.②⑤

下列說法錯(cuò)誤的是

A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2

B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)

C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑

D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層

向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是

A.鹽酸 B.醋酸 C.蒸餾水 D.氨水

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C. 溶液中一定不含Cu2＋

D. 剩余固體中一定含Cu

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3

C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A.只有Mg2＋、Al3＋ B.＋H＋、Mg2＋、Al3＋

C.H＋、Ba2＋、Al3＋ D.Mg2＋、Al3＋、Fe2

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測(cè)定）．若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是

A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2O