關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH-的濃度增大

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存

B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

C．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存

M、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的

B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

C．M和Y兩種元素，可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡(jiǎn)單離子

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應(yīng)，也可以與堿溶液反應(yīng)

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A．分子式為C7H6O5

B．分子中含有2種官能團(tuán)

C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成0.5mol H2

在25℃時(shí)，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中，不正確的是

A．①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn)

B．圖中點(diǎn)③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)

C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的關(guān)系存在

合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫(xiě)出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式

②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

b.單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類(lèi)似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因 。

（16分）以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題：

（1）已知：

甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O?△H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ 。

（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2 ；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋? ；

（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。下圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。

a電極電極反應(yīng)式為 ；T℃下，某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ，請(qǐng)判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備N(xiāo)a2S2O3，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_________________；

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)____________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅱ．[探究與反思]

（1）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，則B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。

（2）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3?5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是____________________。

Ⅲ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O32?＋I(xiàn)2=== S4O62?＋2I－

（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：___________________。

（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

化工廠(chǎng)的設(shè)計(jì)是將實(shí)驗(yàn)室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作。

（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過(guò) 、 和 三個(gè)主要生產(chǎn)階段。

（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是 。（用化學(xué)方程式表示）

②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點(diǎn)是 。

③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。

（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是 。