丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：取相同濃度的，分別在40℃和60℃時(shí)，測得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（）如圖所示。下列說法正確的是

A．b代表40℃時(shí)的曲線

B．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

（19分）

（1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ǎ阂阎��?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015060606011396179171/SYS201506060601167634715948_ST/SYS201506060601167634715948_ST.001.png">在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

以H2S起始濃度均為c mol/L測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。_____________0（填＞，=或＜）：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因： _____________________。

②電化學(xué)法

該法制氫過程的示意圖如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式是___________________；

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________________。

②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測定亞硝酸鈉的含量。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示；

①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液__________________________，30秒內(nèi)不恢復(fù)，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是____________（填序號(hào)）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

（16分）

某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為Ti02+和SO4：

②TiOSO4水解的反應(yīng)為：

請(qǐng)回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為______________________________。

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

（3）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（5）已知：，試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_________________________________________________________。

（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S208（過二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________________________________。

（7）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用下圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_________________________________。

（18分）下圖表示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料。

（1）化合物Ⅰ的分子式為______________。

（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反應(yīng)類型為________；Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

③由Ⅲ和Ⅰ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制備高吸水性樹脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________、_____________。

（12分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：

回答下列問題：

（1）試劑a是_________________。

（2）③的反應(yīng)類型是___________________。

（3）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件__________________；

反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________________________________；

反應(yīng)3的反應(yīng)方程式為_______________________________________________。

（4）芳香化合物D（）_________（填 是或不是）1-萘酚的同分異構(gòu)體

化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.喝下汽水后常會(huì)打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小

B.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

C.可以通過灼燒的方法鑒別錦綸和蠶絲

D.凡是有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.30g甲醛(CH2O)與30g葡萄糖均含有NA個(gè)碳原子

B.0.1molCl2與過量稀NaOH 溶液作用轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

C.常溫下，1L pH=1的硫酸由水電離出的H＋ 約為1×10-13NA

D.石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4mol電子轉(zhuǎn)移，陽極上有NA個(gè)O2

下列的圖示與對(duì)應(yīng)的傳述相符的是

A.圖1表示稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線

B.圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2,△H都會(huì)發(fā)生改變

C.圖3曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢

D.圖4表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族的化合物

的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol

A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

①工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)

②化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

③僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈堿性

④元素Z的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)

A.②④ B.①② C.①④ D.①③