下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，正確的是

A．向在某試液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，則原未知試液中一定含有SO42-

B．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+

C．在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，則原未知試液中一定含有CO32-

D．用潔凈的鉑絲蘸取未知物質(zhì)，放在無(wú)色火焰上灼燒，其焰色為黃色，則該未知物中一定只含鈉元素

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋的濃度為0.2 mol·L-1，SO42-的濃度為0.6 mol·L-1，則混合溶液中Na＋的濃度為

A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x軸）與生成沉淀（y軸）之間的關(guān)系表示正確的是

由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol·L-1 B．1.0 mol·L-1

C．2.0 mol·L-1 D．3.0 mol·L-1

（10分）圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

（2）屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）。

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式： 。

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH- ＝ H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

Ⅰ（4分）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

（1）生成的黑色物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）在（2）的反應(yīng)中，體現(xiàn)濃硫酸具有 （填序號(hào)）。

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

Ⅱ（4分）向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應(yīng)為止。

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有 mol。

（8分）某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放 （填名稱）。

（3）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 。

（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 L。

（6分）置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）若甲是一種金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應(yīng)常用于焊接鋼軌。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（6分）某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向該待測(cè)液中加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

②過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）待測(cè)液中一定含有 離子，一定不含有 離子。

（2）還有一種離子無(wú)法確定是否存在，檢驗(yàn)該離子實(shí)驗(yàn)方法的名稱是 觀察到的現(xiàn)象是 。

（8分）將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出必要計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）