MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點，MOH未完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

A．此時，AgCl沉淀溶解速率為零

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+ 和Cl—

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．a(chǎn)mol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)

下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是

A．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出

C．實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

D．實驗Ⅳ：海水的淡化

室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

若溶液中由水電離的c（OH－）＝1×10－14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B．K＋ Na＋ Cl－ NO3-

C．K＋ Na＋ SO32- NO3- D．K＋ NH4+ SO42- HCO3

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

下圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲在一定條件下與氯氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物共四種

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C．丙在一定條件下可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D．丁在稀硫酸作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)