下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（    ）

   A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl₂管道是否泄漏

   B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

   C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉

   D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

【化學(xué)——選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小。

已知：可表示為，則金剛乙烷、金剛乙胺的結(jié)構(gòu)簡式可用下圖表示。

                   金剛乙烷              金剛乙胺

（1）金剛乙胺，又名α－甲基－1－金剛烷甲基胺。其分子式為：                   。

（2）金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物。金剛乙烷有很多衍生物，下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖。

已知：

又經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：A和G互為同分異構(gòu)體；E分子中有兩個C＝O雙鍵，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol F與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4 L氣體，若與足量NaHCO₃溶液完全反應(yīng)也生成22.4 L氣體。據(jù)此回答下列問題：（請用“R－”表示，如金剛乙烷表示為R－CH₂CH₃）

①A的結(jié)構(gòu)簡式為：                ；

②寫出C→D的化學(xué)方程式：                                             ；

③A→B的反應(yīng)類型為：                 ；E→F的反應(yīng)類型為：                 ；

④試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：                 ；

⑤金剛乙烷在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一溴代物有    種；

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－akJ·mol^－1（a＞0），測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________。

    A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O

D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________  （選填編號）。

    A．升高溫度                                               B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H₂O(g)從體系中分離                     D．恒溫恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。若改變條件         （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

    已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－a kJ·mol^－1；

    CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)          △H＝－b kJ·mol^－1；

    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－c kJ·mol^－1；

    H₂O(g)＝H₂O(l)                △H＝－d kJ·mol^－1，

則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

       V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是               ；

（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中，有一種氣體物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                       

（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：                                                  

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型原電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式                         ；放電時溶液中H⁺移向      （填“正”或“負”）極。

       甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗。

Ⅰ．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）。該方案的不足之處有                                。

Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                       ；待整套裝置中                    后，點燃酒精燈。

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                     。

（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積。

①為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用              ；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是冷卻至室溫并                             。

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會導(dǎo)致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③ 如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： 

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

在溫度T₁和T₂時，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．10 min內(nèi)，T₁時υ(CH₄)比T₂時小            B．溫度：T₁＜T₂

C．ΔH：a＜0                                       D．平衡常數(shù)：K(T₁) ＜K(T₂)

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 

下列離子方程式中，正確的是  

A．酸性KMnO₄溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO+ 5H₂O₂ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

B．NH₄HSO₃溶于過量NaOH溶液中：  HSO+OH^－ = SO₃^2—+H₂O

C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag⁺  + I^－＝ AgI ↓

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl₂通入100mL0.1 mol·L^-1FeBr₂溶液中：

2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B的原子M層電子數(shù)為(a－b），L層電子數(shù)為（a十b），則下列說法中不正確是

A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

 B．在元素A同主族元素的氫化物中，A的氫化物沸點最高

C．A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料

D．A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

B．常溫常壓下，1g氧氣含O₂分子數(shù)目為

C．1mol Na₂O₂晶體中含陰、陽離子總數(shù)為4N_A

D．高溫高壓下合成1mol NH₃，要斷裂的H—H鍵數(shù)為N_A