下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) + c(Cl－)

B．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)

C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3)

D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4＋)：②＜③＜①

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．甲一定是烷烴 B．甲的物質(zhì)的量為0.1mol

C．符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種 D．乙的質(zhì)量為2.8g

（10分）已知可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

（1）降冰片烯屬于 。

A．環(huán)烴 B．不飽和烴 C．烷烴 D．芳香烴

（2）降冰片烯的分子式為 。

（3）降冰片烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)

A．能溶于水 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．能發(fā)生加成反應(yīng) D．常溫常壓下為氣體

（5）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（10分）運用甲烷自熱來制取氫氣是目前較為先進的技術(shù)。其涉及的反應(yīng)如下：

①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反應(yīng)活化能Ea1=243.9 kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反應(yīng)活化能Ea2=125.6 kJ/mol

（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H3＝ kJ/mol；

（2）下面能正確表示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量變化示意圖的是 （填字母序號）。

（3）運用甲烷自熱來制取氫氣是目前較為先進的技術(shù)。在同一反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生如上反應(yīng)①和反應(yīng)②，則反應(yīng)開始時，反應(yīng)①的反應(yīng)速率 反應(yīng)②的反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 ；從能量角度分析，在該制氫過程中通入適量氧氣發(fā)生反應(yīng)②的目的是 ；

（10分）在500℃時，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A(s) 2B(g)+C(g)反應(yīng)，測得氣體C隨時間的濃度變化如圖所示

（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃時的平衡常數(shù)K= ；

（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的壓強保持不變

B．氣體C的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率

（4）在500℃時，上述反應(yīng)達到平衡后，在8min時將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應(yīng)在12min建立新的平衡，畫出8～15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的示意圖。

（12分）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性。回答下列問題：

（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①在H3PO2中，磷元素的化合價為 ；在酸性環(huán)境中，利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)。

②NaH2PO2是 （填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為

③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）

（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 （用離子方程式表示）

（18分）

Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：

（1）該實驗①、②可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V1= ，V2= ；V3= ；

（2）實驗①、③可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V4= ，V5= ；

（3）下列有關(guān)該的相關(guān)敘述正確的是

A．實驗前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間

B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計

C．實驗時，應(yīng)先將量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間

D．每組實驗至少需要兩支量筒

（4）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小？ 。

Ⅱ利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：

（1）驗過程中滴定管應(yīng)該選擇的是 （酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇 做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為

（2）對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是 。

A．滴定前，應(yīng)對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作

B．滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會使所測結(jié)果偏大

C．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小

D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為 。

近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學(xué)品與安全知識的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說法或操作錯誤的是

A、運液氯可用鋼瓶裝，車上應(yīng)貼標(biāo)志，裝運濃硫酸可用鋁槽罐車應(yīng)貼標(biāo)志

B、冬天嚴禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、SO2等容易引起中毒

C、用鋁鍋煮菜一般在起鍋之前才放鹽，既減少加碘鹽的損耗，又能增加鋁鍋的使用壽命

D、嚴禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的物質(zhì)的量不同 D．氣體的性質(zhì)不同