下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯誤的是

A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑

B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同

C．牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說法錯誤是

A．原子半徑大小：Y > C > X > A

B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子個數(shù)比為2:3

C．X、C、A中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是A

D．A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)

烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是

A．化學(xué)式為C8H6O6

B．烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

D．1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2

下列關(guān)于離子的敘述正確的是

A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存

B．銅溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42－

等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是

A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液

C．FeCl2溶液 D．銅

下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的

A．I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線

B．x=20

C．滴定過程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小

D．當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時，一溶液中的c(Cl－) 等于另一溶液中的c(CH3COO－)

（16分）MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

按要求回答下列問題

（1） 第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_________

a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是：__________。

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是______(填寫一組即可)。工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為_____________。

（20分）近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注。按要求回答下列問題：

Ⅰ．實現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序 ，該反應(yīng)的正反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

則△H3= ，如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=__________(用K1、K2表示)

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖所示。

①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=________________。

（17分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置)，回答下列問題。

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是_________________，C裝置中盛放的試劑是_______ (填化學(xué)式)，E裝置的作用是__________。

（2）實驗過程中涉及到如下操作：

①點燃A處的酒精燈

②熄滅A處的酒精燈

③點燃D處的酒精燈

④熄滅D處的酒精燈。

這4步操作由先到后的順序為_______(填序號)。點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是__________。

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。

實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有_____________。

②x=________。

（4）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

則x=_______，y=________。能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實驗現(xiàn)象是___________________。