（16分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體，下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有 。

（2）上述裝置中，A是 溶液，其作用是 。

（3）上述裝置中，B物質是 。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重 → 浸泡溶解 → 過濾 → 殘渣烘干 → 冷卻、稱重 → 恒重

①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的 類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的 。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式： 。

下列有關說法正確的是

A．麥芽糖及其水解產物均能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應

B．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3- B．H＋、K＋、S2－、ClO－

C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- D．Cu2＋、Ag＋、SO42- 、OH－

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．22.4 L CH4中含有4 NA個C-H鍵

B．44g CO2含有2NA個氧原子

C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為0.1NA

D．5.6g Fe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.2 NA

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水能制得NaOH

B．澄清石灰水能鑒別Na2CO3和NaHCO3

C．配制溶液，定容時俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

D．鐵粉中混入少量鋁粉，可加入過量的氨水后過濾除去

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是

A．Y單質在空氣中燃燒生成YO3

B．Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

C．X的氫化物為H2X

D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

下述實驗不能到達預期目的的是

下列敘述錯誤的是

A．電鍍時，待鍍的金屬制品作陽極

B．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大

C．氫氧燃料電池(酸性電解質)中，正極反應為O2+4H++4e－ = 2H2O

D．鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

下圖為常溫下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點時溶液中離子濃度為c(Na+) = c(A—)

C．B點時，反應消耗溶液體積：V(NaOH) <V(HA)

D．當0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

（16分）Suzuki偶聯反應在有機合成上有廣泛應用。反應①如下（Ph-代表苯基─）：

反應①：

化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物V的分子式為 ；1mol化合物I最多可跟 mol氫氣反應。

（2）化合物IV的結構簡式為 ；化合物V轉化為化合物VI的反應類型為 。

（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的一種結構簡式 。

（5）化合物（）與化合物【(HO)2B──COOH】也能發(fā)生類似反應①的偶聯反應，寫出產物的結構簡式 。