下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A．用氯氣和消石灰制漂白粉　     B．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

C．用鋁土礦冶煉金屬鋁           D．用油脂制肥皂

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________。

(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是________。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

(3)①常溫下將0.15 mol/L的稀硫酸V₁ mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝__________(溶液體積的變化忽略不計(jì))。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是__________。

A．若混合后溶液呈中性，則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol/L

B．若V₁＝V₂，混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若混合后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN  B．HClO

C．H₂CO₃  D．CH₃COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。

A．CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

D．NaHCO₃＋HCN===NaCN＋H₂O＋CO₂↑

(5)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu^2＋、Mg^2＋和Fe^2＋的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]________K_sp[Mg(OH)₂](填“>”“＝”或“<”)。

已知難溶性物質(zhì)

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s) 2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO。不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖K27­1所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

圖K27­1

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)

C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該平衡的K_sp＝c(Ca^2＋)·c(K^＋)·c(Mg^2＋)·c(SO)

25 ℃時(shí)，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－9。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．向同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．向BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba^2＋)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，＝

D．向BaSO₄的懸濁液中加入Na₂CO₃的濃溶液，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂溶液和Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO)，且c(Mg^2＋)·c(CO)＝6.82×10^－6

C．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，說(shuō)明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L^－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

(1)X、W的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________。

(2)W在溶液中的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)25 ℃時(shí)，Z溶液的pH>7的原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(4)將X、Y、Z各1 mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。

(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

8．(1)NaOH　NH₄NO₃

(2)NH₄NO₃===NH＋NO

(3)NO＋H₂OHNO₂＋OH^－

(4)c(Na^＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH^－)>c(H^＋)

(5)NaNO₂＋NH₄NO₃===NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH)<c(SO)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液和0.3 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加鹽酸使溶液的pH＝5，此時(shí)混合液中的c(Na^＋)＝c(NO)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時(shí)混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是(　　)

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

B．pH＝5的下列溶液(①NH₄Cl溶液；②CH₃COOH溶液；③稀鹽酸)中c(H^＋)_水：①＞②＞③

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色

D．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸溶液的pH＝b，則b＜a＋1

關(guān)于常溫下，pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是(　　)

A．c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．加水稀釋100倍后，pH＝4

D．加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)>c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)