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在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是
A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣:I—、Br—、SO32—
C.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+
D.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH—、AlO2—、SO32—
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一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12,它具有儲氫性能,該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是
A.該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間
B.該合金中鎂元素呈負價,鋁元素呈正價
C.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出H2,若消耗鹽酸的體積為14L,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol.L-1
D.制備該合金應(yīng)在氬氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得
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在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是
A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
D.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
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下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是
①混合物:鹽酸、氯水、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HD
③電解質(zhì):膽礬、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、金剛石、石墨
⑤放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒
A.①③ B.②③ C.③④ D.④⑤
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衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是
A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用
B.CaO2和水反應(yīng)時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
C.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1
D.CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2CO2 =2Ca CO3+O2
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某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗,下列說法中錯誤的是:
A.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
B.利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離
C.Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO+2Fe3++3H
O====2Fe(OH)3+3CO
↑+3Ca2+
D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:(要求寫出計算過程)
(1)Na2CO3物質(zhì)的量濃度;
(2)Na+ 物質(zhì)的量濃度;
(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時,對溶液體積的影響忽略不計)。
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用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解�、�
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻 ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)第③步實驗的操作是
。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________;
D.定容時俯視刻度線________________。
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