化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成1 mol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為________，α_c為________。

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)與O₂反應生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應

2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烴的反應

2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇的異構(gòu)化反應　C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH________kJ·mol^－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K_p＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②圖中壓強(p₁、p₂、p₃、p₄)的大小順序為____，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(純)Si(純)

寫出SiCl₄的電子式：________________；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃  　b．HI  c．SO₂  d．CO₂

(6)KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

已知：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，則a為(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂＋O₂(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　

ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　

ΔH＝－485 kJ·mol^－1

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁＋E₂

在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N₂O₄)為________mol·L^－1·s^－1；反應的平衡常數(shù)K₁為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①CaSO₄(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO₂(g)　

ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)C(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

(1)反應2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g) ＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

(2)反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應的ΔH，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900 ℃達到平衡，c_平衡(CO)＝8.0×10^－5mol·L^－1，計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO₄，該反應的化學方程式為______________________________________，在一定條件下，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。