在體積相同的兩個(gè)密閉器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.O₂比O₃的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5 N_A

C.0.1 mol CH₄所含的電子數(shù)為1 N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為1 N_A

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于

A  0.37 mol               B  0.63 mol                

C  0.74 mol               D  1.5 mol

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列說(shuō)法中正確的是

A.1.0 L 1.0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為6.02×10²³

B.Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²²

C.32 g S₈單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×10²³

D.22.4 L N₂中所含的分子數(shù)為6.02×10²³

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

B.同溫度、同體積的H₂和N₂

C.同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D.同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.9 g D₂O中含有的電子數(shù)為5 N_A

B.1 mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為2 N_A

C.1 mol CH₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 N_A

D.7.1 g C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1為

A.（y-2x）/a             B.(y-x)/a             

C.(2y-2x)/a              D.(2y-4x)/a

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne，H₂，O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是

A.p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)              B.p(O₂)＞ p(Ne)＞ p(H₂)

C. p(H₂)＞ p(O₂)＞ p(Ne)           D. p(H₂)＞ p(Ne)＞ p(O₂)

下列敘述正確的是

A. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

對(duì)相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等