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為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置,按要求回答問題。

(1)請根據(jù)甲同學的意圖,連接相應的裝置,接口的順序:b接______,_______接______,______接a。

(2)U形管中所盛試劑的化學式為_________________。

(3)裝置③中CCl4的作用是________________。

(4)乙同學認為甲同學實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在_______之間(填裝置序號)。瓶中可以放入______________________________________________________。

(5)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中AgNO3溶液換成其它溶液。你認為可將溶液換成_____________,如果觀察到_____________________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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某強堿性溶液中可能含有的離子是K、NH4、Al3、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)則原溶液中肯定存在的離子是________________________,肯定不存在的離子是___________________________,依次寫出步驟②中所發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________________________________;

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl?______(填“有”或“無”)。

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熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答以下問題:

(1)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題:

①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B為無色液體,則試劑A為_________,制取該氣體利用了B的性質有_______、______________。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶中應加入的固體試劑A為_______________________。

②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→______→_____→d(填接口代號)

(2)下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖,用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生,也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有__________(填寫編號)。

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含有少量二價錳鹽的溶液,在濃HNO3中與PbO2混合煮沸,溶液呈現(xiàn)紫紅色,PbO2轉化為Pb(NO3)2,反應中無氣體生成,該反應的離子方程式為_____________________,每消耗1mol氧化劑,被氧化的還原劑的物質的量為_______mol。

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現(xiàn)有以下物質:①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤Ba2SO4固體  ⑥純蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2 H5OH)  ⑧熔化的KNO3,請回答下列問題(用序號):

(1)以上物質中能導電的是___________。

(2)以上物質中屬于電解質的是__________。

(3)以上物質中屬于非電解質的是__________。

(4)以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是__________。

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擬用右圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中不能達到目的的是

選項

制取氣體

a

b

c

d

A

NO

稀硝酸

銅片

H2O

濃硫酸

B

O2

雙氧水

MnO2

H2O

濃硫酸

C

NH3

濃氨水

堿石灰

濃硫酸

H2O

D

SO2

濃鹽酸

Na2SO3粉末

NaHSO3溶液

濃硫酸

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如下表所示,為提純下列物質(括號內為少量雜質),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質

除雜試劑

分離方法

A

苯(甲苯)

KMnO4(酸化),NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液(FeCl3

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液,水

分液

D

CO3(SO2

Na2CO3

先氣

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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

某鉀鹽溶于鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

說明該鉀鹽是K2CO3

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產生

說明常溫下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO3)

D

C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得的氣體是否為乙烯

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關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl存在

B.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I存在

C.加入Ba(NO3)2,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42存在

D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32存在

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正確的實驗操作是實驗成功的重要因素,下列實驗操作錯誤的是

A.                    B.

C.                   D.

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