右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L^-1

B．1 mol 鐵加入到足量的該硫酸中，可產(chǎn)生2 g H₂

C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L^-1

D．配制200 mL，4.6 mol·L^-1的硫酸溶液需取該硫酸50 mL

室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是

A．①②③④    B．②④①③   C．④①②③    D．①④③②

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 N_A

C．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，含有數(shù)為0.1 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為N_A

已知：H₂（g)+F₂(g)2HF(g)+270 kJ，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（    ）

A.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol^-1

B.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol^-1

C.N₂（g）+H₂（g）NH₃（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol^-1

D.N₂（g）+H₂（g）NH₃（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol^-1

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（    ）

A.C₂H₅OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+3H₂O（g）；ΔH=-1 367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H₂O（l）；ΔH=+57.3 kJ/mol（中和熱）

C.S（s）+O₂（g）====SO₂（g）；ΔH=-296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）

D.2NO₂====O₂+2NO；ΔH=+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）

磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca₅（PO₄）₃F］在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g） ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）====6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g） ΔH₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）====P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH₂

SiO₂（s）+CaO（s）====CaSiO₃（s） ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______________________。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)__________Ni²⁺+__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H⁺====2P+4+3H₂↑

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：_______________；原理上的相同點(diǎn)：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。

已知：2CO（g）+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)====Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.上圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  H＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol^-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________；

(4)如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1，則v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過(guò)程)。