科目: 來源: 題型:
濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置�,F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用
的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)
將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表,并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________;
②實驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)
③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為___________g,化學式為___________________;
(2)某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?請說明理由。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:
(1)第①步反應的離子方程式是____________________________________。
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。
(4)欲使1 L該廢水中的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應。
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后___________。
(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
(4)裝置②的作用是___________,發(fā)生反應的化學方程式是___________。
(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。
(6)實驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)___________。
a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b.加水稀釋該綠色溶液,觀察綠色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察顏色變化
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列實驗設計和結論相符的是( )
A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體水溶液一定顯堿性
C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
(1)將氣體產物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產物是______________。
(2)該小組同學查閱資料后推知,固體產物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是________________________,現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。
(3)固體產物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設
假設1:_____________;假設2:_____________;假設3:_____________。
②設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象與結論 |
步驟1: | |
步驟2: | |
步驟3: | |
…… |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實驗式。
(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性,方法是_____________________
______________________________________________________________________。
(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是_______________________
_______________________________________。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈,進行反應;③反應結束后,__________________;④拆除裝置,取出產物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下:
空瓷舟質量m0/g | 瓷舟與鈣的質量m1/g | 瓷舟與產物的質量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①計算得到實驗式CaxN2,其中x=_______________________。
②若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):_________________
___________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成 | 該物質一定屬于醛類 |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
兩個學習小組用如圖裝置探究乙二酸(HOOC—COOH)受熱分解的部分產物。
(1)甲組:
①按接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁,證明分解產物有_____________;裝置C的作用是___________;E中溶液變渾濁,D中的現(xiàn)象是___________,證明分解產物有___________。
②乙二酸受熱分解的化學方程式為______________________。
(2)乙組:
①將接口a與j連接進行實驗,觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃,則F中最主要反應的化學方程式為____________________________________________。
②從A~F中選用裝置進行實驗,證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是___________;實驗后用F中的固體進行驗證的方法是___________(可另選試劑)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
(1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.鋅粉 B.鐵屑
C.KI溶液D.H2
(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35 ℃,其目的是______________________________。
(3)工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是_______________。
(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應可表示為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com