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濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置�,F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表,并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器(填字母)

加入的試劑

作用

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堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________;

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):

(a)→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(l)

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為___________g,化學式為___________________;

(2)某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?請說明理由。

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某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:

(1)第①步反應的離子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。

(4)欲使1 L該廢水中的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。

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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應。

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后___________。

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(4)裝置②的作用是___________,發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。

(6)實驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)___________。

a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液,觀察綠色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察顏色變化

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下列實驗設計和結論相符的是(    )

A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-

D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

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三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產物是______________。

(2)該小組同學查閱資料后推知,固體產物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是________________________,現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。

(3)固體產物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設

假設1:_____________;假設2:_____________;假設3:_____________。

②設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1:

步驟2:

步驟3:

……

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某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實驗式。

(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性,方法是_____________________

______________________________________________________________________。

(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是_______________________

_______________________________________。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈,進行反應;③反應結束后,__________________;④拆除裝置,取出產物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質量m0/g

瓷舟與鈣的質量m1/g

瓷舟與產物的質量m2/g

14.80

15.08

15.15

①計算得到實驗式CaxN2,其中x=_______________________。

②若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):_________________

___________________________________________________________________。

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下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(    )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成

該物質一定屬于醛類

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兩個學習小組用如圖裝置探究乙二酸(HOOC—COOH)受熱分解的部分產物。

(1)甲組:

①按接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁,證明分解產物有_____________;裝置C的作用是___________;E中溶液變渾濁,D中的現(xiàn)象是___________,證明分解產物有___________。

②乙二酸受熱分解的化學方程式為______________________。

(2)乙組:

①將接口a與j連接進行實驗,觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃,則F中最主要反應的化學方程式為____________________________________________。

②從A~F中選用裝置進行實驗,證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是___________;實驗后用F中的固體進行驗證的方法是___________(可另選試劑)。

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以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

 (1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母),以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉       B.鐵屑

C.KI溶液D.H2

(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35 ℃,其目的是______________________________。

(3)工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是_______________。

(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應可表示為_______________。

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同步練習冊答案