將質量分數(shù)為0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L（密度為1.06 g·cm^-3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010 (1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（    ）

下列4種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002 mol 電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）①盛100 mL CuSO₄  ②盛200 mL 0.01 mol·L^-1 H₂SO₄  ③盛200 mL ZnCl₂  ④盛200 mL NaCl飽和溶液（    ）

A.④②③①        B.④③①②           C.④③②①            D.④①③②

對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（    ）

A.以石墨為電極，電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

B.以銅為電極，電解1 mol/L硫酸溶液

C.以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水

D.以石墨為電極，電解1 mol/L溴化鉀溶液

下列關于電解精煉銅的敘述中不正確的是（    ）

A.粗銅板：陽極

B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為Cu²⁺+2e^-====Cu

C.粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥

D.電解銅的純度可達99.95 %—99.98 %

實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極為Pb+====PbSO₄+2e^-，正極為PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O，今若制得Cl₂ 0.050 mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（    ）

A.0.025 mol        B.0.050 mol        C.0.10 mol          D.0.20 mol

兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時，當左池析出1.6 g銅時，右池析出0.45 g固體，則右池中的溶質為(    )

 A.AgNO₃            B.NaNO₃            C.Mg（NO₃）₂        D.Al（NO₃）₃

用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是(    )1.

A.AgNO₃             B.Na₂SO₄           C.CuCl₂             D.H₂SO₄

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（    ）

A.4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂====4Fe（OH）₃↓

B.2Fe+2H₂O+O₂====2Fe（OH）₂↓

C.2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

D.Fe-3e^-====Fe³⁺

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（    ）

A.在含鐵元素較多的酸性土壤中           B.在潮濕疏松的堿性土壤中

C.在干燥致密不透氣的土壤中             D.在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中

Ⅰ． 實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。

下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：

Ⅱ． 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。

（1）試管①中反應的化學方程式是________________________；

（2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________________；

（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________________。