工業(yè)催化劑K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是翠綠色晶體，在421~553℃時(shí)，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備：

2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂+ 3K₂C₂O₄+ H₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O

（1）[Fe(C₂O₄)₃]^3－的名稱是_______________。

（2）制備過(guò)程要防止草酸被H₂O₂氧化，寫(xiě)出草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)方程式__________。

（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu²⁺ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：。已知K [Fe(C₂O₄)₃]^3－=10²⁰，K [Fe(SCN)₃]= 2×10³，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中的鐵元素？      （填“是”、“否”）。 若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中鐵元素的方案。__________________________。

（4）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑。經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素。取36.8g A加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e₃C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e₃C物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的1/3。則A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯

化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問(wèn)題：Fe^3＋、Br₂哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則

溶液呈黃色是含         (填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

          所致。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無(wú)水酒精   d、KSCN溶液。

請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。 

(4)結(jié)論

氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生

的離子反應(yīng)方程式為                                      。

(5)實(shí)驗(yàn)后的思考

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是        。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br^－被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測(cè)定此樣品純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的

質(zhì)量（設(shè)為m₁）；③準(zhǔn)確稱量純堿樣

品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶A

內(nèi)；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩

滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m₂）。
（1）實(shí)驗(yàn)操作④要緩緩地進(jìn)行，其理

由是________________。如果操作太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填偏大、偏小或不變）。（2）裝置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算純堿樣品純度的公式_______________________

（4）方案評(píng)價(jià)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷。乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則

會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。你認(rèn)為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進(jìn)意見(jiàn)或需要添加的實(shí)

驗(yàn)步驟，并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答

案填入表中（不一定要填滿）。

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)

占核外電子總數(shù)的3/4，W^—、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周

期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）Z在元素周期表中的位置          ，工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為                

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH

均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B(niǎo)能促進(jìn)水的電

離，則A、B的化學(xué)式分別為         、          。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對(duì)分子質(zhì)量為34的化合物，則C的電子式   。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN^—的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN^—、CO₃^2—

N₂、OH^—、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H₂O

將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中生成6.72L(標(biāo)況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

A．11.85g            B．12.7g      C．27.45 g       D．28.3g

將同溫同壓下的NO、NO₂、O₂三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶于水的是                                             

A．1∶2∶1                B．1∶1∶1       C．5∶1∶4              D．6∶2∶5

操作1：將1 L 1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

A．5∶2        B．2∶5           C．1∶1         D．2∶1

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取

Ti的反應(yīng)為

aTiO₂ + bCl₂+eC aTiCl₄+eCO Ⅰ

TiCl₄＋2Mg Ti＋2MgCl₂　 Ⅱ

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl₄在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；

③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃

溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖

所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．0~b間反應(yīng)：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b~c間反應(yīng)：I₂僅是氧化產(chǎn)物

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的

KIO₃ 為1.08mol

某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子             B．原溶液中一定含有NH₄^＋離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子               D．原溶液中一定含有Fe^3＋離子