將0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到過量的m₁  g水和m₂  g鹽酸中，分別得到溶液a和b，若m₁ = m₂，則a和b的質(zhì)量關(guān)系是       （    ）                                       

A．a(chǎn)＞b           B．a(chǎn)＜b         C．a(chǎn)＝b       D．無法確定

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 (　　)

A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量 CO₂、NO、O₂

B．配制FeSO₄溶液時(shí)，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用

C．洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （   ）

   A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－         B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Na⁺、Br^－、Cu²⁺            D．Na⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（   ）

    A．NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液                B．稀鹽酸和AgNO₃溶液

    C．AlCl₃溶液和NH₃·H₂O溶液              D．Ba(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是   （   ）
   A．向氫氧化鈉溶液中通入Cl₂：Cl₂+ 2OH^－＝ Cl^－ +ClO^－ +H₂O

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO₄^－ +2Cl^－ +16H⁺＝2Mn²⁺+Cl₂↑+8H₂O

下列結(jié)論可靠的是                                           (　　)

A．試液白色沉淀沉淀不溶解 結(jié)論：試液中一定含SO₄^2－

B．氣體無色氣體白色沉淀   結(jié)論：原氣體一定是CO

C．溶液冒白霧白煙 

結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸

D．有色溶液變紅色  結(jié)論：原溶液中一定含F(xiàn)e³⁺

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B．氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀          C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為  (    )

A.  1︰1          B.  2︰1             C.  1︰2            D.  2︰3

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是  (    )

A.  過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B.  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C.  NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

D.  向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^{2 -} + 2H ⁺ = CO₂  + H₂O

根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（   ）

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂，⑷H₂S＋I(xiàn)₂＝S＋2HI；

A. S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂             B. Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C. Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂              D. Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S