由短周期元素構(gòu)成的常見離子，它們組成A、B、C、D四種物質(zhì)，分別溶于水．已知：
①A、C的焰色反應(yīng)呈黃色
②取A、B溶液，分別加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色、無臭氣體，而B中無變化．
③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成．
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入C，白色沉淀消失．
⑤A、B、C溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)A、B溶液以體積比1：2混合時(shí)，生成無色氣體；B、C溶液以體積比1：2混合時(shí)，也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；如果均以體積比1：1混合，兩者都不生成氣體．寫出化學(xué)式：A______，B______，C______，D______．寫出D溶液中不斷滴入C溶液的離子方程式：______．

某固體混合物X可能由Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．為確定X的成分，進(jìn)行了如下三個(gè)試驗(yàn)．分析并回答下列問題：



（1）由試驗(yàn)①可得出的結(jié)論為：______．
（2）步驟Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______，______．反應(yīng)Ⅱ涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為：______．
（3）由步驟Ⅲ可得出的結(jié)論為：______．
（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為______．
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是______．（不必簡(jiǎn)化）

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），過程如下：



（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是 ；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是 ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有 ；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 （填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸         B．CaCO₃       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是 ；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+

●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有______元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有______元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：



（2）試劑M是______；沉淀B是______．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是______．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是______．
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入______，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的______．
（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是______．

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定黃鐵礦中硫元素的含量
Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．



Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：



問題討論：
（1）Ⅰ中，石英管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______．
（2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl₂是否過量，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中合理的是______
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
B．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
D．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)��?br>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，實(shí)驗(yàn)平均消耗KMnO₄溶液體積為V mL．
問題討論：
（4）④中，需要用到的主要儀器有______；
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？______，理由是______．
（6）黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．



（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是______．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、6mol?L^-1 NaOH、0.5mol?L^-1 BaCl₂、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入______．	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入______．	______

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是______．

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：



（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是______．（填化學(xué)式）
（2）如何檢驗(yàn)Y中的金屬陽離子______．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______．
（4）向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是_______．（填寫離子符號(hào)）
（5）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式______．

學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式______．
（2）該溶液中一定不含有：______（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有______（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子______．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為______mol．

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．


（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 （填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂．根據(jù)如圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
① ；② ；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V2mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 ．
②原ClO₂溶液的濃度為 g?L^-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L^-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案．

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量① ； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加② ．	若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)； ③ 則消毒液未變質(zhì)； ④ 則消毒液完全變質(zhì)．

（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為 mol?L^-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．