短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是

A． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

B． 原子半徑Z>W>Y>X

C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W

D． X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體

有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是

A． X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

B． X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)

C． 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH

D． X的分子式為C23H26 N2O7

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A． PM2.5又稱細(xì)顆粒物，是指空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物。因其粒徑小，面積大，活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)（例如，重金屬、微生物等），對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大

B． “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2

C． 食品安全已成為各地政府和公眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題，嚴(yán)禁向食品中添加任何非食用物質(zhì)和濫用食品添加劑

D． 一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收一氧化碳，以防煤氣中毒

我國(guó)湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到60%－90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來(lái)合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：                                                                  

已知：①

②

③同一碳原子連有兩個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                   。

（2）①對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件是                      ，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是               。

（3）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式                                。

（4）根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)機(jī)理寫(xiě)出CH3CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                               。

（5）檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是：                   。

（6）α－紫羅蘭酮、β－紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有      種。

       ①含有一個(gè)苯環(huán)               ②屬于醇類(lèi)且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

    ③核磁共振氫譜顯示有5個(gè)峰

X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子。回答下列問(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：

(1)若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                     

⑵已知0℃時(shí)X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類(lèi)似，相似的原因是                          。兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為      pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol。

⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                   ，其核外電子有       種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為         ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為       。

③YZ3－的空間構(gòu)型              。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=        。

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成                           。

(2)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                             。（寫(xiě)一種即可）

(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                     。

② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                  。

(4)在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將     移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度。

已知:①

         ②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

(1)步驟2中加熱方式             （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過(guò)濾，其原因是                                     。

(2)步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱                             。

(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用        洗滌（填字母編號(hào)）。

a．蒸餾水       b．乙醇         c．濾液

Ⅱ．為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?nbsp;           

                 ，驗(yàn)證推測(cè)的方為：                                      。

(丙)方案三：(通過(guò)NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

(2)①裝置        （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是                       。量氣管中最佳試劑是    （填字母編號(hào)。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水           b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4

②若測(cè)得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為     。

I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)下列哪些選項(xiàng)可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)       。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時(shí)生成1 mol H2

C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)

(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。

Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí)：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是                             。

(2)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS−、S2−的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如右圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表       分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號(hào)表示)；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=                                。

②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式                              。

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  、                   。

(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

        25 ℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如右圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是           　         。

② TiO2＋水解的離子方程式為                  。

  向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

當(dāng)溶液pH=       時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于        ℃即可。

(4)電解TiO2制備鈦的方法如右圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為        。

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2