請完成下面兩個小題：

Ⅰ.（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。

① 若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是______               _________。

② 若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____方向移動。

③ 如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。.

Ⅱ.(11分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為____________（a為整數(shù)）。

(3)有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

(4)維持溫度不變，能引起c(X)/c(W)減小的操作有（   ）

A．加入X

B．加入Y

C．增大壓強

D．充入He氣

(5)X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量。

① 反應的熱化學方程式為                                          。

② 又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是              kJ（保留整數(shù)）。

③ 此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                          。

請完成下面兩個小題：

Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1) ³He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為___________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為______。

(3)MgCl₂在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點__________(填“高”或”低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO₂，SiO₂的晶體類型為_________;所含化學鍵類型為          。

③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有___________________ (寫化學式)。

Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R^2＋離子的3d 軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_________。

(2) XY₂^- 離子的立體構(gòu)型是_____________：R^2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是__________。

(4)將R的硫酸鹽溶液中通入足量氨氣，充分反應后溶液呈

  深藍色，該反應的離子方程式是_____________________________。

下列說法錯誤的是（   ）

A．已知2NO₂N₂O₄加壓后顏色先變深后變淺。

B. 在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小。

C．在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度有可能是0.4 mol/L。

D. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是⑤⑥⑦⑧。

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風能 ⑧氫能

下列說法正確的是（   ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。

B. 恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大。

C. 一定條件下反應2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g), 當容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明體系達到平衡狀態(tài)。

D. 已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0, 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小。

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（   ）

下列說法正確的是（ ）

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應。

B. 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸與稀Ba(OH)₂溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ／mol。

C. 2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝―Q kJ/mol可以表示H₂S的燃燒熱。

D. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)為

恒容時，溫度升高，H₂濃度減小,故該反應的焓變?yōu)檎�值�?/p>

 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（　�。�

A．晶體中Si、O原子個數(shù)比為1∶2。

B．晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。

C．晶體中一個硅原子含有Si-O鍵數(shù)目為4。

D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6。

下列說法正確的是（   ）

A. S^2-電子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導熱性。

C. 金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強烈相互作用，所以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性。

D. 某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個數(shù)比為1∶2∶2。

下列說法正確的是（   ）

A. 含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物。

B. 分子間作用力比化學鍵弱得多,但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響,而對溶解度無影響。

C. 根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C—C鍵能的2倍。

D. H₂O中心原子采取sp雜化。