下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B. Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C. pH=5的CH₃COOH溶液和Ph=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D. 在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

下列敘述正確的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c()==c(NH₄⁺)

B．12 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與12 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c()==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)＋c()＋c(H₂A)

把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（     ）

Ａ．C()＞C(Na⁺)                

Ｂ．C(CH₃COOH)＞C()

Ｃ.2C(H⁺)＝C()－C(CH₃COOH)      

Ｄ．C(CH₃COOH)+ C()=0.01mol/L 

某溫度下純水中C(H⁺) = 2×12^-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C() = ___________。

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H⁺) = 5×12^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C() = ___________。

25ºC，若12體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，

該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿(mǎn)足的關(guān)系是_______________________

 以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c() + c()

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c() +2c() == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c()＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

醋酸溶液中存在電離平衡：

  CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是                      （    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

　  B．0.12mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�溶液中c（OH^－）減小

　  C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

　  D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na⁺)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　A.C(H⁺)＞C()              B.C(CH₃COOH)＋C()＝0.2 mol/L

　　C.C(CH₃COOH)＞C()      D.C(CH₃COO^-)＋C()＝0.2 mol/L

 在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列關(guān)系正確的是

　　A．C(NH₃·H₂O)＞C()＞C()＞C(H⁺)   

B．C()＞C(NH₃·H₂O)＞C()＞C(H⁺)

　　C．C(NH₃·H₂O)＞C()＝C()＞C(H⁺)   

D．C(NH₃·H₂O)＞C()＞C(H⁺)＞C()