某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^--離子的物質的量約等于（　 ）

A．0.37mol       B．0.63mol       C．0.74mol       D．l.5mol

甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況。

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析紅褐色產生的原因。

① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。

② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：

        Fe³⁺ +        SO₃^2- +                ==               F e²⁺ +             +                       

乙同學查閱資料得知：

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設計并完成如下實驗：

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。

（4）進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：

① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是______（填字母）。

     a．K₃ 溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液

② 已知H₂SO₃是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：        。

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列研究

（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。

（1） 計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量             kJ ， 氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵                       （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。

（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

          分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是              。

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

 （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙兩種方式分別投料（物質的量如下表）所示，發(fā)生反應：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)測得甲容器中H₂的轉化率為40%。

①3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)的平衡常數(shù)表達式                

②判斷乙容器中反應進行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式        。

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu₂O + 2H⁺  = Cu + Cu²⁺ + H₂O

（1）固體混合物A中的成分是             。

          （2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為            。（填離子符號）

                  請寫出生成該離子的離子方程式                                        。

          （3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是                      、                      。

          （4）下列關于NaClO調pH的說法正確的是         。

             a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

            b. NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^－+ H⁺HClO，
                  ClO^－消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的

           c .NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，

               OH^－消耗H⁺ ，從而達到調節(jié)pH的目的

         （5）用NaClO調pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：                                            。

某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO₂性質的研究。

（1）從物質分類的角度，SO₂屬于        （填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應方程式：          。         

  ① 圖中D裝置可用來驗證SO₂具有該性質，其中所加入的試劑是        。

  ② 當向該裝置通入SO₂時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是        。（2）從元素化合價的角度分析，SO₂的性質。

  ①當向該裝置通入SO₂ 一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO₄^-轉化為Mn²⁺,說明SO₂具有      性，反應的離子方程式為          。

 ②如驗證SO₂還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是          。

   A．過氧化氫       B． 濃硫酸        C．氯水         D．硫化鈉溶液

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：

請用化學用語回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置是_______。                        

（2）元素W的離子結構示意圖為_________。

（3）元素R的最高價氧化物的電子式為_________。

（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為_________， _______________ 。

（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是       。（用離子方程式表示）

（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應方程式_______________ 。

將CO₂轉化為甲醇的原理為 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，測得CO₂濃度與CH₃OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是

A．曲線X可以表示CH₃OH(g) 或H₂O(g) 的濃度變化

B．從反應開始到10min時，H₂的反應速率v(H₂)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡時H₂ 的轉化率為75%

D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

已知：H₂(g) ＋ F₂(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是

A．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．該反應過程的能量變化可用右圖來表示

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

下列實驗的現(xiàn)象及結論不正確的是

 A．過氧化鈉放置在空氣中，最終轉變?yōu)榘咨�粉末Na₂CO₃

 B．SO₂通入BaCl₂溶液中產生白色沉淀BaSO₃

C．打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧 
      化鋁熔點比鋁高

 D．分別向等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na₂CO₃  溶液紅色較深，說明Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃