已知反應：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平)，下列說法不正確的是

A．AgClO₃是氧化產物                       

B．方程式的計量數(shù)依次為：10，5，5，9，1，10，1

C．反應轉移4mole^-時生成標準狀況下22.4 L O₂   

D．被還原的氯原子與被氧化的氯原子質量比為9︰1

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q             

B．原子半徑：T>Q>R

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W           

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

下列離子方程式正確的是

A．等物質的量的NH₄HCO₃與Ba(OH)₂溶液混合后加熱：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

B．酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I^－＋O₂ ＋4H⁺= 2H₂O ＋2I₂

C．1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

D．過量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．50mL 18.4mol·L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A

B．常溫常壓下，4.6gNO₂與N₂O₄混合氣中含有0.3N_A個原子

C．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A

D．標準狀況下，22.4LCCl₄中含有N_A個分子

下列有關物質的分類或歸類不正確的是

①混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃       ②化合物：CaCl₂、燒堿、HD

③電解質：明礬、鹽酸、硫酸鋇             ④純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石 

⑤同位素：12  6C、13  6C、14  6C                  ⑥同系物：C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈

A．只有②                                  B．①②③④     

C．只有③④                                D．②③④⑥

能源材料是當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決

它的儲存問題。 C₆₀（結構見右圖）可用作儲氫材料。繼C₆₀后，科學

家又合成了Si₆₀、N₆₀，它們的結構相似。下列有關說法正確的是

A．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都屬于新型化合物

B．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互為同分異構體

C．N₆₀結構中只存在N-N單鍵，而C₆₀結構中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵

D．已知金剛石中C－C鍵長154pm，C₆₀中C－C鍵長140 ~145pm，故C₆₀熔點高于金剛石

下列有關化學用語表示正確的是                        

A．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131  53I    B．S^2－的結構示意圖：

C．N₂的電子式：                        D．NH₄I的電子式：

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，正確的是

A．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

B．SiO₂制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經濟，促進節(jié)能減排

D．焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”的知識相關，焰色反應是化學變化

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl₃等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是          （填序號）。

A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉( Na₂FeO₄)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                      。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH­)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

①寫出正極發(fā)生的電極反應式：                                          。

②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK₂FeO₄反應時，在電解池中生成H₂           L（標準狀況），同時生成Fe(OH)₃=        mol。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：

經處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn^2＋的濃度為      mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17），         （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe₂O₃、FeO)，充分攪拌使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4時，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。請回答以下問題：

(1)第一步除Fe^2＋，能否直接調整pH＝9.6將Fe^2＋沉淀除去？______，理由是______

_____________________________________________________________________。

有人用強氧化劑NaClO將Fe^2＋氧化為Fe^3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是___________（填序號）；

A．一定增大                  B．一定減小

C．可能增大                  D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？__________，理由是_________________

___________________________________________________________。

③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe^2＋的有_________（填序號）。

A．濃HNO₃        B．KMnO₄       C．Cl₂      D．O₂             

(2)除去溶液中的Fe^3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有__________（填序號）。

A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu₂(OH)₂CO₃        D．Na₂CO₃