下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_W

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．圖中T₁＜T₂

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(    )

 下列變化需克服相同類型作用力的是(     )

　A．碘和干冰的升華　　　　　　　　        B．硅和C₆₀的熔化

　C．溴和汞的氣化　　　                    D．二氧化硅和鐵分別受熱熔化             

“分類”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 （ 　 ）

A． 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．溶于水后能電離出H⁺的化合物都為酸

D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

    下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是（      ）。

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。

（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ：H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－       △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式             

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO₂，是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝         mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝             ；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是            。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂。則c₁      c₂的關(guān)系（填＞、＜、＝）。

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO₂的目的。

① 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為                ；

② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH          

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率          

（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H⁺)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl^-)－c(M^＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K₂S          D. K₂CrO₄

已知：（A）Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺在pH為4～5的條件下不水解而Fe³⁺卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液過程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3

②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          。

（2）③中過濾后濾渣的成分是                。

（3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：                                  。

（4）③中pH升高的原因是：                             。（用離子方程式表示）

（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

① 電極X的材料是                  ；

② 外電路中的電子是從    電極流向   電極（填電極材料名稱或符號(hào)）。

③ 在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO₄溶液一端擴(kuò)散的離子是            （填離子符號(hào)）。

（2）① 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：                     。

② 為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用           （填寫字母序號(hào)）。

A．銅　　　      B．鈉　　　      C．鋅　　　       D．石墨

③ 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電的     極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。

① 若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是   （填序號(hào)）。

A．NiO₂       B．Fe       C．Fe(OH)₂      D．Ni(OH)₂

② 該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH         （填增大、減小、不變）

③ 充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式                            。

LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO₄＋Li^＋＋e^－=LiFePO₄，負(fù)極：Li－e^－=Li^＋。下列說法中正確的是

A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO₄＋Li=LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li^＋向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原