下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　�。�

我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　　）

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

　  A． 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　  B． 鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO₄溶液

　  C． 正極附近的SO₄^2﹣離子濃度逐漸增大

　  D． 鋅離子在鋅片表面被還原

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

　  A． 用植物秸稈、動(dòng)物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源

　  B． 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

　  C． 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

　  D． 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，可有效降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO₄)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH₁＝571.2 kJ·mol^－1　①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)

ΔH₂＝226.2 kJ·mol^－1�、�

(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝__________________。

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13 mol²·L^－2，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10 mol²·L^－2]

(3)反應(yīng)：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中[H^＋]＝10^－a mol·L^－1，[OH^－]＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝

________________________________________________________________________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________，

該NaOH溶液中由水電離出的[OH^－]為_(kāi)_________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

一定溫度下有：a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸。

(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，[H^＋]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當(dāng)其[H^＋]相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(4)當(dāng)其[H^＋]相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________________________。

(5)當(dāng)[H^＋]相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率________，反應(yīng)所需時(shí)間__________。

(6)將[H^＋]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H^＋]由大到小的順序是______________。

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水溶液中的電離方程式是H₂A===H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A^2－。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L^－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：[H^＋]＋[H₂CO₃]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na^＋]>[CH₃COO^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同