下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，[SO]＞[NH]

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂===Fe^3＋＋2Cl^－

B．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D．AlCl₃溶液中加過量氨水：Al^3＋＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　)

A．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有Cl^－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．通入氯氣，然后加入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，一定含有Fe^2＋

在常溫下，pH＝9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a>b           B．a＝10^－4b           C．b＝10^－4a         D．a＝b

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：[H^＋]＝[OH^－]＋[CH₃COO^－]

B．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中[OH^－]增大

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K^＋、ClO^－、Cl^－

B．有SO存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^－

C．有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

D．在[H^＋]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S^2－、[Al(OH)₄]^－、SO

下列說法正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：　　．

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．

其步驟先后順序是　　；（每步驟可重復(fù)使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：　　，其目的是　　．

（4）已知某溫度下Mg（OH）₂的K_sp=6.4×l0^﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^﹣5mol•L^﹣1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH^﹣）≥　　 mol•L^﹣1．

（5）飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，看到的現(xiàn)象是　　．反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：①　　；②　　．

要驗證①②誰是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取　　代替NH₄Cl溶液作對照實驗．

A．NH₄NO₃       B．（NH₄）₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃

（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一．一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：

Mg+ClO^﹣+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^﹣．其工作時正極的電極反應(yīng)式：　ClO^﹣+2e^﹣+H₂O=Cl^﹣+2OH^﹣　；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是　　．

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．

如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色．請回答：

（1）B極是電源的　　極．C電極上的電極反應(yīng)式：　　．

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　．

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是　　（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是　　溶液．當(dāng)乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為　　．

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　，在電場作用下向Y極移動．

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是　　．

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：　　；

（3）在②中，溶液中H⁺向金屬片　　移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：　　；B：　　；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向為：　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物．

試劑：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計電池應(yīng)選用的試劑和材料是：　　；

b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是　　，檢驗反應(yīng)的離子方程式：　　．