下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl₂

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl₃溶液制備無(wú)水FeCl₃

C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH₃

 “暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電   場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，則溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法中不正確的是

A．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．該條件下H₂燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

 櫻桃是一種抗氧化的水果，對(duì)人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸

具有健脾作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該羥基酸含有3種官能團(tuán)

B.通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O₂氧化成醛

D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)

為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開(kāi)始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．ΔH>0   a+b>c                  B．ΔH<0   a+b<c       

C．ΔH<0   a+b>c                  D．ΔH>0   a+b<c

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

C．8.7gMnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A

D.1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂,失去2 N_A個(gè)電子

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. HClO的電子式： B．CH₄分子的球棍模型

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．中子數(shù)為10的氧原子：

下列說(shuō)法不正確的是

A． ¹²₆C 、¹³₆C  、¹⁴₆C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以¹²₆C  的核素形式存在。¹⁴₆C為放射性核素，可用于同位素示蹤

B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

D．地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_______；

(3)該反應(yīng)的ΔH________0。其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min 時(shí)的平均反應(yīng)速率：

實(shí)驗(yàn)②：v_B＝___________________；

實(shí)驗(yàn)③：v_C＝___________________。

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是__________________________；

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V₁________，V₆________，V₉________；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________。

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(　　)

A．均減半                              B．均加倍

C．均增加1 mol                         D．均減少1 mol