下列對葡萄糖的敘述錯誤的是(　　)

A．葡萄糖是一種多羥基醛

B．葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)

C．葡萄糖能水解生成乙醇

D．葡萄糖是一種還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A______v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K₂，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α_A將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量為________________。

某化學反應(yīng)2A===B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃______v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃______1.0 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)。上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度[I]與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。

(1)通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T₁、D狀態(tài)時，v_正______v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T₁時某狀態(tài)c(I^－)/c(I)＝1/100__________平衡狀態(tài)(填“是”、“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝________________。若升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。

．某溫度時，把1 mol N₂O₄氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行4 s時NO₂的濃度為0.04 mol·L^－1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達到平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(　　)

A．前4 s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B．4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C．平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N₂O₄

D．平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO₂

根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是(　　)

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時刻，NH₃體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取了增大反應(yīng)體系壓強的措施

D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則X、Y、Z、W 4種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為(　　)

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

已知反應(yīng)A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)

A．33%             B．40%             C．50%            D．65%

下圖中，表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為(　　)