X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y
2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于教材中的各項說法錯誤的一項是（ ）
A．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
C．在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)，無需標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強
D．醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：
(1)選用A裝置可制取的氣體有________，選用B裝置可制取的氣體有________，選用C裝置可制取的氣體有________。
(2)標(biāo)號①、②的儀器名稱分別為________、________。
(3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：______________________。若要制得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的________(填序號)。
a．生石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示__________________，K值大小與溫度的關(guān)系：溫度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)
CO和H2O濃度變化如圖所示：
則0～4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。
(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下所示。
t℃時物質(zhì)濃度(mol·L－1)的變化
| 時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)。表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增大氫氣濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I
(aq)。上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度[I]與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。
(1)通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)在T1、D狀態(tài)時，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1時某狀態(tài)c(I－)/c(I)＝1/100__________平衡狀態(tài)(填“是”、“不是”或“不一定是”)。
(3)寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝________________。若升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在預(yù)防SARS時，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對公共場所要進行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽底下直射，其目的是( )
A．使蛋白質(zhì)變性 B．使多糖水解
C．使油脂水解 D．使氨基酸變性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對牛奶中的蛋白質(zhì)進行下列實驗：取30.0 mL牛奶，用蓋爾達法分離蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化為氨，用50.0 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液吸收后，剩余的酸用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，需38.0 mL。
(1)30.0 mL牛奶中含有多少克氮？
(2)如果蛋白質(zhì)中含氮16%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，計算牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知牛奶的密度是1.03 g·mL－1)
提示：蓋爾達法：蛋白質(zhì)
硫酸銨
氨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
人們對酸堿的認(rèn)識已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。
探究過程：
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：________________________________________________________________________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是________。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應(yīng)產(chǎn)物
H＋ �。 �－ —→ H：OH
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH) 該反應(yīng)中的堿是________；
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 該反應(yīng)中的酸是________。
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×100%，最接近65%。]
