下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室由粗銅制取NO₂氣體并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①裝置制備NO₂

B．用圖②裝置收集NO₂

C．用圖③裝置，過(guò)濾時(shí)不斷攪拌溶液以過(guò)濾除去固體雜質(zhì)

D．用圖④裝置，蒸發(fā)至干得純凈的Cu(NO₃)₂·3H₂O

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl₃溶液中加入過(guò)量的鋅粉：Zn +2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺

B．NH₄Al(SO₄)₂中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al³⁺＋4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

C．(CH₃COO)₂Ba中加入稀硫酸：Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓

D．用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液：2Cu²⁺ +2H₂O 2Cu+ O₂↑+ 4H⁺

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．氨氣具有堿性，可用作制冷劑

B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C．鋁具有良好導(dǎo)電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線

D．二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性，可用于鉛蓄電池的負(fù)極材料

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞試液變紅色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Ca^2＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂的溶液：H⁺、Mg²⁺、SCN^－、Cl^－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^－13mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S

C．二氟化氧分子電子式：

D．對(duì)甲基苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

2014年5月中美科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，常溫下氫氣分子可以在碳納米管內(nèi)與水形成氫氣水合物，其原理類似于可燃冰的形成，這項(xiàng)研究有望能潔凈安全地儲(chǔ)存氫氣。下列說(shuō)法正確的是

A．碳納米管以水合物儲(chǔ)存氫氣屬化學(xué)變化

B．碳納米管與金剛石互為同素異形體

C．氫氣水合物與可燃冰是同一物質(zhì)

D．氫氣與納米管內(nèi)的水分子形成共價(jià)鍵

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH₄NO₃）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

(1)B與A的差值為：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：         mol。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為：      

(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                  

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出。請(qǐng)按要求填空：

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式              

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ；

（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式                            

（4）A的化學(xué)式為                         

（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑Fe(OH)SO₄,反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過(guò)量CO₂生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）綜合以上實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是        （填離子符號(hào)）。

（2）寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式                                。

（3）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中K^＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中是否含有Fe²⁺，應(yīng)選擇加入的試劑為       （選填序號(hào)）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為         。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（6）KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是                           

（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L