水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                      。

A．加入C（s）    

B．加入H₂O（g）    

C．升高溫度    

D．增大壓強

（2）將CH₄轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g)  △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

① X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；

② Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；

③ Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)  △H₁

已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝—283 kJ·mol^—1

      CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g) ＋2H₂O(l)  △H＝—725kJ·mol^—1

H₂O(l)= H₂(g)+ 1/2O₂(g)   △H＝+285.8 kJ·mol^—1

①上述反應中△H₁=             kJ·mol^—1。

②T₄℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

③若加入等物質的量的CO、H₂，在T₅℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H₂)＝0.4 mol·L^－1， c(CO)＝0.7 mol·L^－1、則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝               mol·(L·min)^－1。

（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                   。

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性。回答下列問題：

（1）A的氫化物的電子式是                      。
（2）下列敘述中，正確的是                 （填字母）。
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物     b．還原性：B^2-＞D^2-
c．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄               d．最高化合價：D=B＞A＞C
（3）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂。
①根據(jù)資料：

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應，若觀察到                                     ，證明分離效果較好。

②在原電池中，負極發(fā)生的反應式為                                         。
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH            （填“變大”、“變小”或“不變”）。
④將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：                        ；該生產工藝的優(yōu)點有                                               （答一點即可）。

⑤某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl^-)=0.36mol·L^－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是           mol·L^－1。

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是      (　    )

A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質量比為2∶1

C．吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂      

D．反應中生成的CO₂體積為1.792 L

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是（忽略離子的水解）(　    )

A．當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe²⁺+Br₂→2Fe³⁺+2Br^－   

B．如果反應后的溶液中存在c(Fe²⁺)=c(Fe³⁺)，則4/5＜a/b＜1  

C．當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^－+3Br₂→2Fe³⁺+2I₂+6Br^－  

D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe³⁺)＞c(Fe²⁺)

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：

下列有關說法正確的是（     ）

A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B．步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Cu

C．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂

D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，測得各種離子的物質的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（     ）

A．溶液中無法確定Al³⁺的存在與否       B．原溶液中不含的離子為：K⁺、Al³⁺、CO₃^2－

C．步驟②中可以確定Fe²⁺、NO₃^－的存在   D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

分子式為C₈H₈O_2，分子結構中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應的有機物有（不考慮立體異構）（     ）

A．3種   B．5種     C．6種     D．7 種

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（     ）

A．a點：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b點：5c(Cl^-)>4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c點：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．d點：c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍色溶液500mL進行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無色氣體生成；通電一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g。下列說法錯誤的是（     ）

A．圖中B極同電源正極相連

B．該藍色溶液可能是Cu(NO₃)₂或CuCl₂溶液[

C．電解后溶液的pH約為 1（溶液體積變化忽略不計）

D．要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則可加入2 g CuO

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li_1－xCoO₂＋Li_xC₆＝6C＋LiCoO₂，其電池如圖所示。下列說法不正確的是（     ）

A．放電時，Li_xC₆發(fā)生氧化反應     

B．充電時，Li^＋通過陽離子交換膜從左向右移動

C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D．放電時，電池的正極反應為Li_1－xCoO₂＋xLi^＋＋xe^－＝LiCoO₂