下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

檢驗(yàn)火柴頭中含有的氯

元素，先將火柴頭浸沒(méi)于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是

A．滴加AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀

B．滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀

C．滴加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，觀察是否有白色沉淀

D． 滴加NaOH溶液，加熱，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO₃溶液觀察是否有白色沉淀

下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過(guò)0.02 mg·L^－1。

某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取10mL 5×10^－4 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為      次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的SO₂含量達(dá)標(biāo)。

堿式硫酸鐵Fe(OH)SO₄對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：

已知： Fe³⁺沉淀完全時(shí)的pH＝3.1， Fe²⁺沉淀完全時(shí)的pH＝9.7。

（1）請(qǐng)寫出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：

 _______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是                                                 。

（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：

     ________________________________________________________________。

（4）流程圖中的“系列操作”包括                     ，                     ，過(guò)濾，洗滌，烘干。

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有1mol/LBaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：                           。

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)        全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！注入稀硫酸．打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．

②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純?nèi)�【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。

③通過(guò)裝置B的         全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。

⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了��；

（3）反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：       。

（4）裝置C中苯的作用是                            。

（5）裝置D的目的是                                        全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！

（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式             、                 全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了��；

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子

的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是                   。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是             。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有              ，陰離子有             ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈       性，原因是                                   （請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為                                   。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為          g。

粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和

PbSO₄等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有：            和Cu-2e^－= Cu²⁺。

（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是        ，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO₄外，還有         （填化學(xué)式）。

（3）操作I的主要步驟為        ，操作Ⅱ的名稱是         。

（4）寫出用SO₂還原AuCl₄^－的離子方程式        。

（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法          。

（6）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO₃)=1.46×10^-13，Ksp(PbSO₄)= 1.82×10^-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用            。

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

CO(NH₂)₂+ 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（3） 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請(qǐng)選用所提供的試劑(H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol·L^-1鹽酸、酚酞試液)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。                                                          

                                               。

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。

加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標(biāo)號(hào)）。

     A．CO (NH₂) ₂溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

 選擇的理由是                                        。

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）

（5）滴定過(guò)程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。