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下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是
選項(xiàng) | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A. | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B. | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C. | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 |
D. | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
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根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是
目的 | A.檢驗(yàn)火柴頭燃燒 產(chǎn)生的SO2 | B.配制稀硫酸 溶液 | C.分離Cl2與KBr 反應(yīng)生成的Br2 | D.檢查裝置 氣密性 |
裝置 或 操作 |
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檢驗(yàn)火柴頭中含有的氯
元素,先將火柴頭浸沒于少量水中,取其浸取液,其后的操作正確的是
A.滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀
B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸,觀察是否有白色沉淀
C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,觀察是否有白色沉淀
D. 滴加NaOH溶液,加熱,再用稀硝酸酸化后,滴入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀
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下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
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某化工廠設(shè)計要求為:空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg·L-1。
某同學(xué)擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取10mL 5×10-4 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液,注入試管中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,則他抽氣的次數(shù)至少為 次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達(dá)標(biāo)。
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堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如下圖所示:
已知: Fe3+沉淀完全時的pH=3.1, Fe2+沉淀完全時的pH=9.7。
(1)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施:
_______________________________,______________________________。
(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過小,反應(yīng)體系酸度太低,容易生成 沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,試從平衡移動的角度分析原因是 。
(3)氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式:
________________________________________________________________。
(4)流程圖中的“系列操作”包括 , ,過濾,洗滌,烘干。
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某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物。
(1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為: 。
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純?nèi)酒方虒W(xué)網(wǎng), 用后離不了!后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。
③通過裝置B的 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品。
請回答下列問題
(2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為 、 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了;
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是: 。
(4)裝置C中苯的作用是 。
(5)裝置D的目的是 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!
(6)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了;
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某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子
的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | C1- I- |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ、取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是 。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 ,陰離子有 ;并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈 性,原因是 (請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為 。充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g。
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粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和
PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 ,焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外,還有 (填化學(xué)式)。
(3)操作I的主要步驟為 ,操作Ⅱ的名稱是 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。
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肼是重要的化工原料。某探究小組利用下
列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
實(shí)驗(yàn)一: 制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)
(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有 (填標(biāo)號)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2) 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3) 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃
度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液),設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。
。
實(shí)驗(yàn)二: 制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是 (填標(biāo)號)。
A.CO (NH2) 2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是 。
實(shí)驗(yàn)三: 測定餾分中肼含量。
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)
(5)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 。
(6)實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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