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下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗,其中不正確的是        

A.硫酸銅溶液中加入過量濃氨水,可得到深藍色透明溶液

B.NaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

C.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取

D.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,濾紙上端呈棕黃色,說明Fe3+在固定相中分配的更多

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下列實驗方案中,合理的是

A.可用生石灰除去乙酸中少量水

B.用5 mL苯與1mL濃溴水反應(yīng)(Fe粉作催化劑)制溴苯

C.向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯,在50~60℃的水浴中加熱以制取硝

基苯

D.將2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合,沸水浴加熱制酚醛樹脂

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下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A.

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B.

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

D.

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

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二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、

無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2,其流程如下:

(2) 寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(3) 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號)

   A.飽和食鹽水          B.堿石灰  

   C.濃硫酸              D.水

(4) 測定ClO2(如右圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,

再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O= 2I+S4O),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

③滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。

④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=________。(用含cV的代數(shù)式表示)

(5) 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO

2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。若飲用水中ClO的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________  (填化學(xué)式),其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________            __________。

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肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實驗一: 制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有     (填標(biāo)號)。

A.容量瓶      B.燒杯      C.燒瓶      D.玻璃棒 

(2) 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

(3) 因后續(xù)實驗需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液),設(shè)計實

驗方案。                                                                      

實驗二: 制取水合肼。(實驗裝置如右圖所示)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入

三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl)

(4)分液漏斗中的溶液是            (填標(biāo)號)。

     A.CO (NH2) 2溶液   B.NaOH和NaClO混合溶液

    選擇的理由是                                        。

實驗三: 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。

(已知:N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)

(5)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是                 。

(6)實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹

鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

B

左燒杯鋁表面冒氣泡,右燒杯銅表面冒氣泡

活動性:Al>Fe>Cu

C

左燒杯氣體顏色加深,右燒杯氣體顏色變淺

NO2轉(zhuǎn)化為N2O4吸熱

D

白色固體先變?yōu)辄S色,后變?yōu)楹谏?/p>

Ksp:AgCl>AgI>Ag2S

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氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨,

反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH<0

(1)如用右圖裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是                    。

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是:                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是:                                          。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品,為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_______      (填寫選項序號)。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用:               

濃硫酸的作用:                     、                       

(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g,用足量石灰水    充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為               。

[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【來.源:全,

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鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是         ,固體X中主要含有             (填寫化學(xué)式);

(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7~8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          (寫化學(xué)式).

(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH<5時發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:                  。

(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)

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實驗時可用推拉注射器活塞

的方法檢查右圖中裝置的氣密性。當(dāng)向外拉活塞時,如果裝置氣密性良

好,可能觀察到

A.長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡 

B.瓶中液面明顯上升

C.長頸漏斗內(nèi)的液面上升     

D.注射器內(nèi)有液體

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根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是

目的

A.檢驗火柴頭燃燒

產(chǎn)生的SO2

B.配制稀硫酸

溶液

C.分離Cl2與KBr

反應(yīng)生成的Br2

D.檢查裝置

氣密性

裝置

操作

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