已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

      P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol^－1

下列敘述正確的是(  )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol^－1

D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol^－1

下列有關說法正確的是（    ）

A．反應NH₃(g)+HCl(g)₌₌₌ NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體，CO₃^2－水解程度減小，溶液的pH減小

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)        △H₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)         △H₂

③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)             △H₃

④2S(g) =S₂(g)                              △H₄

則△H₄的正確表達式為（  ）

A.△H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）    

B.△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C.△H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）

D.△H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A. NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應

B.該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應的熱化學方程式為：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O-Q

已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)         △H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                          △H₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                               △H₃

則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H為

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁        B．2△H₁-5△H₂-12△H₃

C．12△H₃-5△H₂  -2△H₁          D．△H₁-5△H₂-12△H₃

某科學家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO。其過程如下：

mCeO₂（m-x）CeO₂·xCe+xO₂

（m-x）CeO₂·xCe+xH₂O+ xCO₂ mCeO₂+ xH₂+ xCO

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO₂沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O₂構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH^——2e^—=CO+2H₂O

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂

1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ

CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7kJ

由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  △H＝a kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332    B．－118    C．＋350    D．＋130

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+O₂(g);  ΔH= -485 kJ/mol       

B．H₂O (g)=H₂(g)+O₂(g);   ΔH==+485 kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g)    ΔH = +485 kJ/mol    

D．2H₂(g)+ O ₂(g)=2H₂O(g)   ΔH = -485 kJ/mol