科目: 來(lái)源: 題型:
CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)NaClO3的作用是 。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為
。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。
萃取劑的作用是 ;
其使用的較適宜pH范圍是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)
量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是
。(答一條即可)
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí),溶液中:
c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)
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科目: 來(lái)源: 題型:
向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度 | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說(shuō)法正確的是
A.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C.前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率:v(A)甲=v(A)乙<v(A)丙
D.平衡時(shí)A的質(zhì)量m:m乙<m甲<m丙
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是
A.合成氨工業(yè)中,移走NH3可增大正反應(yīng)速率,提高原料轉(zhuǎn)化率
B.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次,再加入待測(cè)液
C.將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半,則氣體顏色加深
D.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理
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科目: 來(lái)源: 題型:
我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ,再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物Ⅰ分子中含有4個(gè)手性碳原子
C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及
加成反應(yīng)
D.檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的
CCl4溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,則常溫下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10—5
B.準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
C.電解精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D.催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
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科目: 來(lái)源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是形成化合物種類最多的元素,且X常見化合價(jià)為+1和-1,Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z與X處于同一主族,W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是
A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C.化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí),Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液可能顯酸性
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的“通路”,說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解
B.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體, 說(shuō)明溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,說(shuō)明該氣體一定是SO2
D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,無(wú)磚紅色沉淀生成,說(shuō)明淀粉沒有水解生成葡萄糖
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科目: 來(lái)源: 題型:
甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
物質(zhì) 選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 | 丁 |
A | Cu | HNO3 | Cu(NO3)2 | Fe | NO |
B | H2O | Fe | H2 | O2 | Fe2O3 |
C | Al | NaOH | H2 | Al2O3 | NaAlO2 |
D | CH3CHO | O2 | CH3COOH | H2 | H2O |
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科目: 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA
D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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