CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）寫出浸出過(guò)程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）NaClO₃的作用是                       。

（3）加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2所得沉淀為        

                       。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。

萃取劑的作用是                       ；

其使用的較適宜pH范圍是        。

     A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質(zhì)

量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是       

                                                       。（答一條即可）

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．3.0 L 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO)

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：

下列說(shuō)法正確的是

A．由圖可知：T₁＜T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．T₁時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2

C．前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率：v(A)_甲＝v(A)_乙＜v(A)_丙

D．平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m_乙＜m_甲＜m_丙

下列敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)中，移走NH₃可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

C．將NO₂、N₂O₄混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，則氣體顏色加深

D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理

我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．化合物Ⅰ分子中含有4個(gè)手性碳原子

C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及

加成反應(yīng)

D．檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br₂的

CCl₄溶液

下列說(shuō)法正確的是                                              

A．已知Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，則常溫下Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=2.5×10^—5

    B．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L^—1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

    C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

    D．催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物種類最多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為＋1和－1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C．化合物Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)時(shí)，Z₂Y₂既是氧化劑又是還原劑

D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液可能顯酸性

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A．利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解

B．向盛有Fe(NO₃)₂溶液的試管中加入0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體， 說(shuō)明溶液中NO被Fe^2＋還原為NO₂

C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明該氣體一定是SO₂

D．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)₂懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                   

A．1.00 mol·L^－1 NaCl溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A

B．常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 N_A

D．一定條件下6.4g SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成SO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A