常溫下，CaSO_4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列說法正確的是（     ）

A．a(chǎn)點對應的K_SP小于c點對應的K_SP  B．a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點     D．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ca²⁺

常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

下列說法正確的是（   ）  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（   ）

A．點①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c (H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

下列有關物質(zhì)濃度關系的描述中，正確的是（   ）

A．25℃時，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

B．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)

常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是（  ）

A.該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D.該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 （    ） 

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol/LNH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol/LNH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞c(HCO₃^－) ＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④          B．①③⑤     C．③⑤⑥       D．②④⑥

下列有關說法正確的是（    ）

A．反應NH₃(g)+HCl(g)₌₌₌ NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中          的值減小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體，CO₃^2－水解程度減小，溶液的pH減小

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

    N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

    實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（   ）

A．放出熱量關系：a < b < 92.4     B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③   D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)  ΔH > 0，t℃時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中不正確的是  (   )

A．500 s 內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1

B．達平衡時，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%

C．達平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

D．達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的一半，c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 (   )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高