下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===＋NO↑＋H₂O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋＋2H₂O

C．濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)：＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H^＋＋＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A．①能組成Zn-Cu原電池              B．②能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．③能說明2NO₂N₂O₄  △H＜0          D．④中自色沉淀為BaSO₄

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]            B．用石膏點(diǎn)豆腐

C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”       D．自來水廠用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為N_A

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2N_A

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

D．常溫下，1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于N_A

H₂SO₄和HNO₃的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO₃的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L

關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫

②它們的氧化物都只有M₂O和M₂O₂兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb⁺>K⁺>Na⁺

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤

下列說法中不正確的是

A．HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)                     B．Mg失電子能力比Ca弱

C．NaCl與NH₄Cl含有的化學(xué)鍵類型相同     D．等物質(zhì)的量的C₂H₆和H₂O₂含電子數(shù)相同

在1 L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量比為x：y 時(shí)所得溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為

A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途徑之一：①NO₂+SO₂=NO+SO₃，②2NO+O₂=2NO₂，③SO₃+H₂O＝H₂SO₄，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．NO₂由反應(yīng)N₂+2O₂2NO₂生成

B．總反應(yīng)可表示為2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄

C．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃

D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、Fel₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br^一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN0₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I^一、Fe²⁺、Br^一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④